Cтраница 4
Константы электролитической диссоциации слабых электролитов при данной температуре и давлении являются постоянными величинами. Однако это не следует понимать в том смысле, что и степень электролитической диссоциации слабых электролитов представляет собой тоже постоянные величины. Степень электролитической диссоциации электролита меняется с изменением концентрации раствора. [46]
Многие процессы электролитической диссоциации в растворах обратимы и подчиняются законам химического равновесия. Однако наличие у гидратированных ионов заряда и связанное с этим существенное изменение структуры воды, а также упорядоченность распределения заряженных частиц не позволяют рассматривать растворы сильных электролитов ( кроме очень разбавленных) как идеальные. Напротив, электролитическая диссоциация слабых электролитов является обратимым процессом, поскольку концентрации ионов малы, подобные системы могут рассматриваться как идеальные растворы с установившимся химическим равновесием. [47]