Cтраница 1
Неполная диссоциация и любые другие причины, ослабляющие силу электролитов, приводят к тому, что величина Ф становится меньше единицы. [1]
Неполная диссоциация влияет так же, как ассоциация ионов. [2]
Неполная диссоциация функциональных групп может приводить к уменьшению емкости и влияет на избирательность. Например, слабокислотные ионообменники эффективно сорбируют ионы водорода, и введение небольшого количества кислоты в раствор приводит к вытеснению из смолы всех других катионов. Такие материалы особенно избирательны по отношению к многозарядным ионам металлов, хотя они эффективно сорбируют также двухзарядные ионы, образующие малорастворимые карбонаты. [3]
Неполная диссоциация стойких химических соединений при прохождении аэрозоля через пламя может препятствовать переходу элемента в атомное состояние. Устранение помех, связанных с образованием в пламени труднодиссоциируемых соединений МеО, МеОН и др. достигается увеличением дисперсности аэрозоля и повышением температуры пламени. [4]
О неполной диссоциации на ионы многих электролитов в растворе говорит также и возрастание эквивалентной электропроводности с разбавлением. При повышении концентрации, наоборот, эквивалентная электропроводность уменьшается. [5]
При неполной диссоциации константа равновесия выражается через активность. [6]
Из-за неполной диссоциации НзСОз ведет себя как слабая кислота. [7]
Из неполной диссоциации ионов бисульфата можно также сделать важные заключения относительно влияния миграции на предельные токи. При добавлении сульфата меди в растворы серной кислоты электрическое поле увеличивается не только потому, что возрастает электрический ток, но и вследствие образования ионов бисульфата и падения проводимости. Отложенный по оси абсцисс параметр г по-прежнему является отношением стехиометрических концентраций серной кислоты и сульфата меди. [8]
Из неполной диссоциации ионов бисульфата можно также сделать важные заключения относительно влияния миграции на предельные токи. При добавлении сульфата меди в растворы серной кислоты электрическое поле увеличивается не только потому, что возрастает электрический ток, но и вследствие образования ионов бисульфата и падения проводимости. Отложенный по оси абсцисс параметр г по-шрежнему является отношением стехиометрических концентраций серной кислоты и сульфата меди. [9]
В случае неполной диссоциации все формулы теории Дебая и Гюккеля остаются справедливыми, если в них ввести вместо общей концентрации с электролита концентрации ионов еа, где о - истинная степень диссоциации. [10]
Чтобы развить теорию неполной диссоциации на основании принятых ранее допущений, необходимо решить уравнение ( 233) для определенных граничных условий. Поскольку все основные допущения были приведены выше, мы дадим лишь краткое описание метода Онз агора и окончательные результаты. [11]
Чтобы развить теорию неполной диссоциации на основании принятых ранее допущений, необходимо решить уравнение ( 233) для определенных граничных условий. Поскольку все основные допущения были приведены выше, мы дадим лишь краткое описание метода Онзагера и окончательные результаты. [12]
Отклонения часто обуслбвлены неполной диссоциацией, а также допущениями, сделанными при выводе уравнений Дебая-Гюккеля. Как сказано выше, оба эти фактора играют существенную роль в случае высоковалентных ионов. [13]
Это различие обусловлено отчасти неполной диссоциацией, а отчасти образованием комплексных ионов. Иными словами, при диссоциации оксалата лантана образуются не только простые ионы La444 и С2О4, как предполагается при определении растворимости по данным электропроводности; наряду с этим в насыщенном растворе имеются в заметном количестве комплексные ионы, содержащие как лантан, так и оксалат. Поэтому при использовании результатов, получаемых посредством измерений электропроводности насыщенных растворов мало растворимых электролитов, следует соблюдать осторожность - Определение основности кислот. [14]
В растворе имеет место неполная диссоциация электролитов, возрастающая при увеличении разбавления. [15]