Неполная диссоциация

Cтраница 4

Особенности Д - кривой истолковываются Фаянсом и его сотрудниками в свете неполной диссоциации с растущим с концентрацией количеством ассоциированных ионов. В частности, линейный ход R с концентрацией рассматривается ими как прямое следствие закона действия масс, по которому при небольшой ассоциации степень ее пропорциональна брутто-концентрации. Весь ход Д - кривой определяется существенно двумя факторами: взаимной деформацией ионов, растущей по мере их сближения, и растущим с концентрацией количеством ионов, ассоциированных в нейтральные или заряженные комплексы. Линейный ход R и другие соображения указывают на то, что с этой точки зрения существенно определяющим ход R является второй из этих факторов. Поведение кривой R в очень разбавленных растворах указывает на доминирующую роль нового эффекта, быстро спадающего по мере разбавления. [46]

В этом уравнении различие между К и К0 рассматривается как результат неполной диссоциации. Можно найти соответствующую зависимость Я, от с, не прибегая к представлению, что а мала. [47]

Для слабых и средней силы электролитов и новая теория также принимает неполную диссоциацию. Причина неполной диссоциации заключается в том, что недиссоциированные молекулы, согласно взгляду Ганчз ( стр. Ионизирующая часть молекул ведет себя как сильный электролит и, таким образом, полностью диссоциирована на ионы: в равновесии участвуют только недиссоциированная псевдоформа и ионы. Обращает на себя внимание тот факт, что у электролитов средней силы, как, например, дихлорук-сусная кислота, закон разведения оказался действительным еще при довольно высоких концентрациях ионов. [48]

Значения Д сольв получают экстраполяцией измеренных теплот с учетом поправки на неполную диссоциацию электролита, что вносит дополнительную погрешность. Полученная суммарная энтальпия сольватации соли должна быть разделена на ионные вклады с использованием того или иного нетермодинамического допущения; наиболее широко применяется в настоящее время допущение ТФА-ТФБ, как и в случае ДСпер. [49]

Это приближение является вполне точным в случае слабых электролитов, так как неполная диссоциация зависит главным образом от внутренней области поля ионов, в то время как поле за пределами г не имеет существенного значения. [50]

Это приближение является вполне точным в случае слабых электролитов, так как неполная диссоциация зависит главным образом от внутренней области поля ионов, в то время как поле за пределами / не имеет существенного значения. [51]

На процессы титрования в неводных растворах существенное влия-ие оказывает ассоциация солей, неполная диссоциация титрантов и авто -: ротолиз растворителя. Значение ск ( 0) оставляют постоянным, а изменяют о ( к) титранта в соответствии со степенью титрования. [52]

В этом уравнении различие между А, и Х0 рассматривается как результат неполной диссоциации. Можно найти соответствующую зависимость К от с, не прибегая к представлению, что а мала. [53]

Средние ионные коэффициенты активности некоторых сильных электролитов в водных растворах при 25 С. [54]

Коэффициент f отражает влияние всей совокупности сил и причин, вызывающих видимость неполной диссоциации электролита. В разбавленных растворах его значение близко к единице, а в концентрированных растворах значения могут быть и большими и меньшими единицы. [55]

Система уравнений связи между концентрациями компонентов раствора и ионита, соответствующая предположению о неполной диссоциации уже рассматривалась при изложении теории Гарри-са - Раиса ( стр. [56]

Мищенко и Сухотин [104] сделали вывод, что NaJ в этих растворителях подвергается неполной диссоциации. [57]

В этом случае коэффициент активности помимо взаимодействия ионов в растворе отражает также и неполную диссоциацию электролита, участие иона в процессах комплексообразования и образования ионных пар и тройников. [58]

Страницы: 1 2 3 4