Хелатообразование
Cтраница 1
Хелатообразование имеет большое практическое применение. [1]
Хелатообразование особенно часто происходит с участием атомов металлов с недозаполненными внутренними электронными оболочками - Fe, Cu, Ni, Co, Mn, Mg и т.п. Поэтому хелатирование нередко используют для выделения ионов этих металлов из смесей и для их количественного определения. Кроме того, образование окрашенных соединений ( вследствие возникновения хромофорных групп в виде протяженной сопряженной системы) дает возможность использовать хелатирование для качественного обнаружения как полифункциональных группировок, так и ионов металлов. [2]
Хелатообразование по концевым аминогруппам найдено в кристаллических структурах всех комплексов, в которых аминокислоты или пептиды действуют как бидентатные или еще более высо-кодентатные лиганды. [3]
Хелатообразование имеет большое практическое применение. [4]
Хелатообразование особенно часто происходит с участием атомов металлов с недозаполненными внутренними электронными оболочками - Fe, Cu, Ni, Co, Mn, Mg и т.п. Поэтому хелатирование нередко используют для выделения ионов этих металлов из смесей и для их количественного определения. Кроме того, образование окрашенных соединений ( вследствие возникновения хромофорных групп в виде протяженной сопряженной системы) дает возможность использовать хелатирование для качественного обнаружения как полифункциональных группировок, так и ионов металлов. [5]
Хелатообразование имеет большое практическое применение. [6]
Хелатообразованием ( или хелатиро-ванием называют процесс возникновения дополнительных неко-валентных связей в тех структурах, в которых атом водорода ( или металла), связанный ковалентной связью, ориентирован между двумя электронодонорными фрагментами одной и той же молекулы, предоставляющими этому атому водорода ( или металла) дополнительное электронное облако. [7]
Хелатообразованием ( или хелатиро-ванием) называют процесс возникновения дополнительных неко-валентных связей в тех структурах, в которых атом водорода ( или металла), связанный ковалентной связью, ориентирован между двумя электронодонорными фрагментами одной и той же молекулы, предоставляющими этому атому водорода ( или металла) дополнительное электронное облако. [8]
Особенности хелатообразования этими лиганда-ми описаны выше. Бидентатное поведение их сходно, а моноден-татное различно. В комплексе цистеина ( рис. 6г) группа MeHg Присоединяется к лиганду через сульфгидрильную группу с образованием почти линейного фрагмента С - Hg - S. Однако исследование методом ЯМР показало образование в кислых водных растворах и в этом случае связи Hg - S, что подтверждает роль среды в АП лигандов. [9]
Селективность хелатообразования таких электрически нейтральных реагентов с катионами в полной мере можно использовать в мембранах, селективность которых к различным катионам с одинаковым зарядом будет определяться константой устойчивости комплексов, образуемых определяемым ионом и электронейтральным реагентом. [10]
 |
Структура полимерных анионов [ А1Р8 ] ( а и [ AsS2 ] J ( б. [11] |
При хелатообразовании они не могут быть бидентатными. Действительно, известны многочисленные соединения, в которых лиганды такого рода играют роль мостиков. [12]
Наиболее изучено хелатообразование N - замещенными сульфаниламидами типа сульфидина, сульфазола, сульфадиазина и др. Структура I считается1 маловероятной из-за неустойчивости четырехчленных циклов. [13]
В общем, хелатообразование посредством атомов кислорода или азота осуществляется только тогда, когда возможно обра зование пяти - или шестичленных циклов, причем наиболее устойчивым является пятичленный цикл. В присутствии избыт-ка лиганда могут образоваться 2: 1-комплексы. Марганец и щелочноземельные металлы ведут себя аналогично. Однако двухвалентное железо, кобальт и цинк являются шестиковалентными по отношению к лигандам типа этилендиамина, а трехвалентные ионы шестивалентными по отношению к лигандам типа глицина. [14]
В общем, хелатообразование посредством атомов кислорода или азота осуществляется только тогда, когда возможно обра зование пяти - или шестичленных циклов, причем наиболее устойчивым является пятичленный цикл. В присутствии избытка лиганда могут образоваться 2: 1-комплексы. Марганец и щелочноземельные металлы ведут себя аналогично. Однако двухвалентное железо, кобальт и цинк являются шестиковалентными по отношению к лигандам типа этилендиамина, а трехвалентные ионы шестивалентными по от-ношению к лигандам типа глицина. [15]
Страницы: 1 2 3 4