Хемисорбция

Cтраница 1

Хемисорбция - сорбция, при которой происходит образование химических связей. [1]

УФЭ-спектры от ( 111 поверхности кремния с двумя различными атомными поверхностными структурами. [2]

Хемисорбция атомов или молекул на поверхности материала изменяет УФЭ-спектр чистой поверхности, и эти изменения могут давать исследователю различную степень понимания процесса. Первый этап, когда фиксируется общее изменение УФЭ-спектра, свидетельствует об изменении химического состояния адсорбата. Можно зарегистрировать наличие и изменение адсорбционных фаз, в то же время природа химического состояния адсорбата еще полностью не выяснена. Второй этап требует выяснения природы связи адсорбата с поверхностью материала. Тщательный анализ различия в УФЭ-спектрах от свободных атомов или молекул адсорбата и хемисорбированных на исследуемой поверхности материала позволяет выявить химическую природу адсорбционной связи. [3]

ХЕМОСОРБЦИЯ ( хемисорбция, или химическая сорбция) - процесс поглощения ( адсорбции) газов, паров или растворенных веществ твердыми или жидкими поглотителями ( адсорбентами), сопровождающийся образованием химических соединений. [4]

Хемисорбция водорода на поверхности.| Механизм действия твердого катализатора. [5]

В отличие от хемисорбции физическая адсорбция основана главным образом на вандервааль-совом взаимодействии между поверхностью твердого вещества и ее окружением. Поэтому теплота адсорбции нередко составляет всего 10 ккал на моль адсорбированного вещества, и вследствие этого адсорбированный слой легко отделяется от поверхности. Одним из полезных применений физической адсорбции является измерение площади поверхности мелкоразмолотых порошков. Для этого измеряют количество газа, необходимое для образования мономолекулярного слоя на твердой поверхности, и, если известна площадь поперечного сечения адсорбированных молекул, на основании этих данных можно установить площадь поверхности твердого вещества. [6]

Очень удобно рассматривать хемисорбцию с термодинамической, а не статистической точки зрения. [7]

Очень удобно рассматривать хемисорбцию с термодинамической, а не со статистической точки зрения Примечание. [8]

Подытоживая имеющиеся данные по хемисорбции при каталитической дегидратации, можно сделать вывод, что спирты, кетоны и другие гидроксильные соединения при комнатной температуре хемисорбируются медленно и что в адсорбированном комплексе ОН-группа подвижна или оторвана. Некоторые адсорбированные вещества ( например непредельные спирты) нуждаются лишь в небольшой активации для отделения протона от атома углерода, и в этом случае за низкотемпературной хемисорбцией следует медленная дегидратация. Чтобы скорость отделения протона ( и скорость десорбции воды) возросла до уровня, соответствующего каталитической реакции в проточной системе, обычно необходимо повысить температуру до 200 С и более. Если адсорбированное вещество - непредельный спирт, то вполне можно предположить, что отделение протона проходит, значительно медленнее, чем хемисорбция. [9]

Зависимость скорости десорбции от температуры при линейном подъеме температуры для а - 0 1 град-с-1, т010 - 13 с и Ел - 20 ккал-моль-1 ( случай кинетики первого порядка.| Зависимость энергии десорбции от температуры, соответствующей максимуму скорости десорбция при быстром и медленном нагревах для То-10-13 с ( случай кинетики первого порядка. [10]

Он обнаружил, что хемисорбция трех первых газов характеризуется двумя различными энергиями. Ричардсон и Стре-клов [191], а также Пегано [185] исследовали другие системы газ - металл. [11]

Химическая сорбция ( хемосорбция, хемисорбция) газов, паров или растворенных веществ происходит при их взаимодействии с твердыми или жидкими поглотителями. Образование обычных соединений при хемосорбции сопровождается также образованием комплексных соединений на поверхности окислов и солей координационно ненасыщенных металлов. Для аналитической химии важна хемосорбция сероводорода, цианистого водорода, аммиака, галогенокислот и галогенов, окиси углерода, кислорода и других соединений. [12]

Отсюда можно сделать вывод, что хемисорбция Oz представляет собой взаимодействие одной молекулы газа с одним активным центром поверхности. Но вместе с тем скорость хемисорбции S02 имеет третий порядок, что указывает на взаимодействие одной молекулы газа с двумя активными центрами. Изотермы, снятые при более высоких температурах по сравнению с температурами, при которых определялись скорости, показывают, что в этих условиях активные центры достаточно подвижны и третий порядок уже не соблюдается. [13]

Стефана - Больцмана, АН - теплота хемисорбции и hsg - теплота сублимации. Чудхури [112] применил к такой системе метод пограничного слоя и численно определил изменение скорости и температуры потока около конуса. [14]

Специфические взаимодействия, обусловленные образованием химических связей ( хемисорбция) и комплексов, например комплексов с переносом заряда, между растворенным веществом и растворителем. [15]

Страницы: 1 2 3 4