Полная диссоциация

Cтраница 4

Для многих электролитов полная диссоциация имеет место даже при больших концентрациях; это так называемые сильные электролиты. К ним указанное соотношение между степенью диссоциации и электропроводностью неприменимо. Для других же электролитов даже при очень большом разбавлении степень диссоциации остается значительно меньше единицы. [46]

Равновесная степень окисления окиси азота в зависимости от температуры и давления. [47]

Выше 700 происходит почти полная диссоциация двуокиси азота на окись азота и кислород. [48]

Хорошо известным примером полной диссоциации могут служить АИ - в 1 соединения. Он пришел к заключению, что кинетика процесса включает диффузию поверхностных атомов А я В с последующей рекомбинацией атомов В и образованием молекул flj до перехода в газообразную фазу. [49]

Следовательно, при полной диссоциации 0 05 г-моля гидроокиси калия образуется 0 05 г-иона гидроксила. [50]

Константы нестойкости при полной диссоциации тех же ионов равны: 7 8 - 10 - 6 и 7ЫО-36. [51]

При полной или почти полной диссоциации состояние протона совершенно не зависит, от какого аниона он отщепился. [52]

Сделанное допущение о полной диссоциации сильных электролитов в растворе имеет ряд убедительных доказательств. [53]

Зависимость интегральной эн - ДН тальпии растворения КС1 от разбавления. [54]

Этот факт подтверждает полную диссоциацию сильных электролитов в разбавленных водных растворах. [55]

Данные распределения подтверждают практически полную диссоциацию хлористого лития в изоамиловом спирте. [56]

Заметим здесь, что полная диссоциация кислоты - удаление разорвавшегося-иона гидриксония за пределы притяжения его ионным остатком - фиктивный процесс; удаляется на ион гидроксония, а протон, при - этом необязательно тот протон, который отщепился от молекулы кислоты и который мы отметили на приведенной выше схеме звездочкой. Процесс диссоциации кислот, в отличие от процесса диссоциации солей, напоминает, таким образом, бег с эстафетой. [57]

Страницы: 1 2 3 4