Высшие хлорид
Cтраница 1
Высшие хлориды восстанавливаются обычно при небольших концентрациях водорода, а в некоторых случаях частичное отщепление хлора происходит даже при простом нагревании хлорида или при его возгонке в токе индифферентного газа. Промежуточные хлориды восстанавливаются труднее. Восстановление их требует большой концентрации водорода в газовой фазе и более высоких температур. Поэтому водород в таких случаях нужно пропускать в значительном избытке но сравнению с его теоретически необходимым количеством. Если водорода недостаточно, то при восстановлении нелетучих галогенидов получается загрязненный продукт, а при восстановлении летучих галогенндов последние расходуются непроизводительно. [1]
Высшие хлориды восстанавливаются обычно при небольших концентрациях водорода, а в некоторых случаях частичное отщепление хлора происходит даже при простом нагревании хлорида или при его возгонке в токе индифферентного газа. Промежуточные хлориды восстанавливаются труднее. Восстановление их требует большой концентрации водорода в газовой фазе и более высоких температур. Поэтому водород в таких случаях нужно пропускать в значительном избытке по сравнению с его теоретически необходимым количеством. Если водорода недостаточно, то при восстановлении нелетучих галогенидов получается загрязненный продукт, а при восстановлении лег чнх галогенидов последние расходуются непроизводительно. [2]
Высшие хлориды урана восстанавливаются до UC. Для получения UCls наиболее удобны два способа: взаимодействие гидрида урана с хлористым водородом и восстановление тетрахлорида урана водородом. При втором способе должны тщательно соблюдаться температурные, условия, так как ниже 500 С скорость восстановления очень мала, а выше 590 С ТЛСЦ плавится и образующийся при восстановлении слой UCls препятствует дальнейшему восстановлению. Образующийся ЦГСЫ возгоняется и затем разлагается с выделением регенерированного UCls. [3]
Высшие хлориды кремния гомологического ряда SinCl2n 2 с л 2 - 4 бесцветные маслянистые жидкости, SisClja - твердое вещество, плавится при 345 2 С с заметным разложением, SieCln - твердое вещество, плавится при 320 3 С без разложения, SiioCl22 - чрезвычайно вязкая жидкость, Si2sCl52 - пластичная масса. [4]
Характерной особенностью высших хлоридов является их способность к последовательной диссоциации с отщеплением хлора при повышении температуры. При этом образуются соединения, отвечающие более низким степеням окисления металла, вплоть до монохлоридов ( RuCl, PtCl), которые при дальнейшем нагревании распадаются на металл и хлор. Эта же тенденция наблюдается и для бромидов и иодидов осмия и платины ( OsI3 - OsI2 - OsI-Os - f - I2; PtI4 - PtI3 - Ptl2 - Pt I2), тогда как бромиды и иодиды других платиноидов ( главным образом, состава ЭГ3 и ЭГ2) при нагревании сразу диссоциируют на элементы. [5]
При нагре-вании пары высших хлоридов воспламеняются на воздухе. [6]
При нагревании пары высших хлоридов воспламеняются на воздухе. [7]
Дальнейшее замещение водорода с образованием высших хлоридов ( трихлорэтан и др.) протекает по радикально-цепному механизму. [8]
Хлор образуется также при превращении высших хлоридов некоторых металлов в хлориды с меньшим содержанием хлора. [9]
Для того чтобы избежать разложения высших хлоридов кремния, очень важно, чтобы одновременно нагревалась только небольшая часть реакционной трубки. [10]
Для того чтобы избежать разложения высших хлоридов кремния, очень важно, чтобы одновременно нагревалась только небольшая часть реакционной трубки. [11]
 |
Рост оксидной пленки на железе Наилучшие по стойкое. [12] |
Там же приведены данные по летучести высших хлоридов - эти данные показывают, почему присутствие хлора в газовой среде так губительно - действует на металлы. [13]
Низшие хлориды вольфрама получают главным образом восстановлением высших хлоридов или какими-либо другими реакциями; пентахлорид вольфрама - восстановлением WClg водородом, фосфором или дихлоридом олова; тетрахлорид вольфрама - восстановлением WC16 водородом ( при температуре выше 350 С), фосфором, нагреванием WO2 с СС14 при 280 С в запаянной трубке, взаимодействием WOC14 с РС13; дихлорид вольфрама - восстановлением WC16 амальгамой натрия, термическим диспропор-ционированием WC14 при 450 - 500 С в вакууме, нагреванием WC14 в среде расплавленного цинка в токе диоксида углерода. [14]
Взаимодействие хлора с металлами используется для получения высших хлоридов металлов. [15]
Страницы: 1 2 3 4