Высшие хлорид

Cтраница 3

Таким образом, в ректификационную колонну 16 направляют 1 2-дихлорэтан, полученный как хлорированием, так и оксихлори-рованием этилена. В этой колонне 1 2-дихлорэтан отделяется от высших хлоридов, которые могут применяться в качестве растворителя. Очищенный же 1 2-дихлорэтан может использоваться в качестве полупродукта при производстве винилхлорида. [31]

Некоторые другие фториды урана были охарактеризованы на основании рентгеновских данных, которые обсуждаются ниже. Хром образует хлориды СгС12 и СгС13; существование высших хлоридов сомнительно. [32]

Считается, что реакция идет через стадию присоединения молекулы хлора с последующим отщеплением хлористого водорода. Избыток этилена необходим для того, чтобы избежать образования высших хлоридов, так как при избытке хлора получается тетра-хлорэтилен. В качестве катализатора применяют добавку 0 5 % - кислорода; при этом достигается 93 % - ный выход хлористого винила. Такой же эффект дает добавка тетраэтилсвинца. [33]

В настоящее время известны трихлорид и тетра-хлорид нептуния. Фрид и Дэвидсон [337] указывают, что опыты по получению высших хлоридов не увенчались успехом. [34]

Относительные константы скорости реакции фотохимического хлорирования ксилолов. [35]

Рассмотрение кривых, изображенных на рис. 7, показывает, что максимальный выход n - ксилилхлорида наблюдается при введении 1 2 - 1 4 моль хлора на 1 моль ксилола. При полной конверсии n - ксилола качество n - ксилилендихлорида снижается вследствие образования высших хлоридов. [36]

Нужно полагать, что оптимальные условия предложенного в настоящей работе способа хлорирующего обжига будут несколько отличны от условий указанных выше способов, поскольку изменение температурного режима может как-то повлиять на хлорирующий обжиг. Так, например, слишком высокие температуры начала хлорирующего обжига могут препятствовать образованию высших хлоридов и кислородных солей, вызывая их разложение. При этом может произойти возгонка хлоридов, что приведет к потерям извлекаемых металлов. Все это может отрицательно отразиться на процессе хлорирования. [37]

Как видно из табл. 2, с повышением температуры начала обжига от 350 до 550 ( опыты № 3, 4, 5, 9) степень извлечения меди и цинка растет. Объясняется это, вероятно, тем, что при такой высокой температуре в какой-то мере происходит разложение высших хлоридов и кислородных солей, необходимых для хлорирования. [38]

Принципиальная схема получения 1 1 2-трихлорэтана жидкофазным хлорированием 1 2-дихлорэтана. [39]

В реактор хлорирования / - стальной защищенный кислотостойкой плиткой колонный аппарат - заполненный смесью 1 1 2-трихлорэтана и 1 2-дихлорэтана, подаются хлор, 1 2-дихлор-этан и раствор азобисизобутиронитрила. Хлор подается в количе - стве, равном 40 - 50 % от стехиометрического, с целью предотвращения заметного образования высших хлоридов. [40]

По этому способу при высокой температуре образуются низшие хлориды, которые при понижении температуры в соответствующих частях реакционного пространства диссоциируют на элемент и высшие хлориды. Одновременно происходит очистка выделяемого вещества. [41]

Меняя соотношение СН и С12, можно получить все хлорметаны от СН3С1 до ССЬ. Окись хлора [92] является одним из сильнейших хлорирующих средств, причем получаемые продукты, как правило, не отличаются от продуктов хлорирования молекулярным хлором: при проведении процесса никогда не наблюдалось деструктивного хлорирования с выделением сажи, а также образования высших хлоридов. [42]

На рис. 19.5 приведена схема использованной установки. Атомы трансурановых элементов, образовавшиеся при взаимодействии ядер неона и плутония, вылетают из мишени благодаря импульсу, полученному от иона Ne ( ядра отдачи), и потоком азота переносятся в пространство, где в результате взаимодействия с мощным хлорирующим агентом SOC12 образуют высшие хлориды и смешиваются с добавляемыми в систему хлоридами циркония и ниобия. Затем смесь хлоридов переносится током азота сквозь трубу, нагретую до 300 С. Хлориды ZrCl4 и ЭС14 попадают в детектор Д, регистрирующий спонтанное деление 104-го элемента. После многочасового облучения мишени было зарегистрировано 11 случаев деления. Тем самым было доказано, что полученный элемент - курчатовий - принадлежит к IV группе периодической системы элементов. [43]

Смесь 3 объемов хлора и 1 объема метана приводится в контакт с этим катализатором при 65 5 при подходящем освещении. Polanyi и von Bogdandy 51 указали, что можно получать хлористый метил, прибавляя небольшие количества паров натрия, кадмия или цинка к смеси хлора и метана, a Martin и Lux 52 хлорировали метан в присутствии паров низших хлоридов многовалентных элементов, способных образовывать высшие хлориды, например в присутствии хлористой сурьмы. Sper 53 описал метод хлорирования насыщенных углеводородов ( включая также и метан) в нагретой реакционной камере, наполненной кусками графита. [44]

С галогенами ниобий образует ряд галогенидов, оксигалогенидов и комплексных солей. Фтор действует на ниобий при комнатной температуре, хлор - при температуре выше 200 С, бром - выше 250 С. Высшие хлориды и фториды ниобия ( NbF5 и NbCIs) - легкоплавкие, легколетучие соединения, весьма гигроскопичны, в воде гидролизуются с образованием оксигалогенидов и гидратированных оксидов. [45]

Страницы: 1 2 3 4