Высшие хлорид
Cтраница 2
За основу была взята разница в свойствах высших хлоридов элементов III и IV групп. При температуре около 250 С хлориды гафния и его аналогов переходят в газообразное состояние, а хлориды элементов III группы, в том числе лантаноидов, остаются твердыми. Значит, в этих условиях разделение их технически возможно, нужно лишь найти хорошую конструкцию прибора. После отделения примесей четыреххлористый гафний остается в газообразном состоянии, поэтому его можно быстро отвести к месту анализа. [16]
За основу была взята разница в свойствах высших хлоридов элементов III и IV групп. [17]
Низшие хлориды вольфрама получаются при восстановлении или термической диссоциации высших хлоридов. Пятихло-ристый вольфрам WCls - черное кристаллическое вещество, плавится при 248 и кипит при 276 С; WC14 - серо-бурое нелетучее вещество. [18]
В качестве исходной смеси использовали водород совместно с парами высших хлоридов насыщающих элементов. На этой же установке успешно осаждали на металлическую подложку вольфрамовые и молибденовые покрытия из смеси паров МоС16 и WC16 с водородом. [19]
Насыщение олефиновой двойной связи хлором ведет к образованию три-хлоридов и других высших хлоридов. [20]
Для химической идентификации 104-го элемента была использована разница в свойствах высших хлоридов элементов III группы, к которой принадлежат актиниды, IV, к которой должен принадлежать 104 - й элемент, и V группы периодической системы. В отличие от высших хлоридов IV и V групп хлориды элементов III группы нелетучи. [21]
Так, Se, So, Zn окисляются SOCIa, причем образуются соответствующие высшие хлориды. [22]
Так, Se, Sb, Zn окисляются SO C12, причем образуются соответствующие высшие хлориды. [23]
Ниобий и тантал образуют хлориды, являющиеся производными пяти-двухвалентных металлов, причем наиболее изучены свойства высших хлоридов. [24]
При взаимодействии SiCl4 и Si при 1000 - 1100 С образуются Перхлоросиланы с п2 - 6 и наряду с ними - высшие хлориды кремния. [25]
Некоторые безводные хлориды, например СгСЬ, FeCb, TiCl3 и другие, в которых элементы находятся в низшей степени окисления, получаются восстановлением высших хлоридов водородом. Поскольку большинство исходных хлоридов сильно гигроскопично, восстановление следует проводить в тех же установках, в которых получают хлориды. После получения хлорида трубку охлаждают, хлор вытесняют водородом и после этого трубку нагревают до соответствующей температуры, продолжая пропускать над хлоридом водород. Предварительно водород испытывают на чистоту, чтобы убедиться в полноте вытеснения хлора. Восстановление проводят при температуре, указанной в инструкциях, об окончании восстановления хлорида до металла судят по прекращению образования хлористого водорода. Для этого конец газоотводной трубки опускают в пробирку с раствором нитрата серебра. Если же получают низший хлорид, который может восстанавливаться до металла, то об окончании реакции судят по изменению цвета исходного и цвету получаемого хлорида. [26]
 |
Гидролиз хлорида марганца в паровой среде при различных температурах. [27] |
Высшие хлориды весьма неустойчивы. [28]
Для химической идентификации 104-го элемента была использована разница в свойствах высших хлоридов элементов III группы, к которой принадлежат актиниды, IV, к которой должен принадлежать 104 - й элемент, и V группы периодической системы. В отличие от высших хлоридов IV и V групп хлориды элементов III группы нелетучи. [29]
Эти соединения, вероятно, представляют собой смесь изомеров. При нагревании на воздухе пары высших хлоридов загораются. [30]
Страницы: 1 2 3 4