Ход - кривая - титрование
Cтраница 1
 |
Кривые титрования этилен-диаминтетрауксусной кислоты в присутствии различных ионов металлов в 0 1 М КС1 при t 20 С. [1] |
Ход кривой титрования /, полученной в отсутствие комплексообразующих ионов металла, показывает, что при а 2 и а 3 имеются четкие точки перехода. Две первых ступени нейтрализации не могут быть отделены одна от другой и должны рассматриваться как протекающие практически одновременно. Третью и четвертую ступени, напротив, можно рассматривать раздельно. [2]
Ход кривой титрования, описанный в предыдущем параграфе, можно было бы также объяснить образованием гидроксо-комплекса МХОНП-4. Идет ли речь о таком комплексе или о высшем комплексе MXg - e, можно легко решить, основываясь на кривой титрования смеси эквивалентных концентраций иона металла и нитрилтриуксусной кислоты. [3]
 |
Кривые титрования 0 10 М растворов слабых оснований. аммиака ( рКа 9 2, триэтаноламина ( рКа 7 8 и пиридина ( рКа 5 3 раствором сильной кислоты НС1. [4] |
Ход кривой титрования слабой кислоты НА сильным основанием ВОН мы описываем так же, как и в случае титрования сильной кислоты. [5]
Проследим ход кривой титрования для частного случая, а именно, титрования раствора хлористого натрия азотнокислым серебром. [6]
 |
Кривые потенциометр ического титрования.| Максимум на кривой титрования соответствует эквивалентной точке. [7] |
Такой ход кривой титрования объясняется неполной диссоциацией слабых кислот и образованием в ходе титрования буферной смеси слабой кислоты и ее соли с сильным основанием. [8]
Соответственно ходу кривой титрования необходимо выбирать индикатор. Если точка эквивалентности совпадает с точкой перехода окраски индикатора, ошибка титрования будет наименьшей, когда рН конца титрования равно рТ индикатора. [9]
Для уточнения хода кривой титрования в начальный и конечный периоды титрования реагент следует добавлять малыми порциями; рН измеряют спустя 2 мин после добавления каждой новой порции реагента. В процессе работы необходимо постоянно перемешивать раствор, не допуская разбрызгивания. Стеклянный электрод следует непрерывно омывать обновленным раствором. [10]
Это может вызвать недостаточно четкий ход кривой титрования. [11]
 |
Изменение рН и ЭДС при титровании слабой кислоты сильным основанием.| Дифференциальная кривая титрования слабой кислоты сильным основанием.| Дифференциальная кривая. [12] |
Указанные особенности в ходе кривой титрования слабой кислоты объясняются буферностью образующихся при титровании растворов и гидролизом соли слабой кислоты в области к. Буферность растворов и гидролиз солей являются причинами уменьшения скачков потенциала при титровании слабых кислот и слабых оснований и затруднения обнаружения к. [13]
При оценке влияния кислорода на ход кривой титрования необходимо учитывать еще следующее обстоятельство: в результате восстановления кислорода у поверхности электрода образуется перекись водорода, являющаяся, как известно, восстановителем по отношению к некоторым веществам. Прямое взаимодействие перекиси водорода с восстанавливаемым веществом может отразиться на характере кривой титрования, тем более что восстановление за счет перекиси водорода может привести к образованию других продуктов, чем при электродном восстановлении. [14]
Приведенные здесь зависимости позволяют рассчитать ход кривой титрования в сильно щелочной области. Следует все же помнить, что в случае очень слабой кислоты, т.е. когда образуется относительно сильное сопряженное основание, на практике не получают четкого скачка на кривой титрования у эквивалентной точки, и титриметрическое определение поэтому невозможно. [15]
Страницы: 1 2 3 4 5