Cтраница 1
Цвиттерион ( 191) быстра превращается ( к 3 - 104 с-1 при 25 С), давая изоцианат, так что медленный гидролиз мочевин в значительной степени приписывают низкой равновесной концентрации цвиттериона ( Кт Ю-14) в растворе. Мочевина ( 193) легко гидролизуется в нейтральном растворе и относительно неактивна в кислоте и в основании. [1]
Цвиттерион ( XIV) может либо прямо превратиться в гетероциклическое соединение, либо путем прототропного сдвига дать N-хлорсульфониламид с открытой цепью. [2]
И цвиттерион, и нейтральная молекула находятся в равновесии с катионной формой. Константы этих равновесий различны, и приведенная выше величина рКа 2 07 для никотиновой кислоты является, по существу, сложной константой. Картина становится более ясной, если рассмотреть так называемые близкие константы. [3]
Как цвиттерион, так и нейтральная молекула, дают при ионизации один и тот же катион и один и тот же анион. Так как эти катионы и анионы получаются из различных веществ, то и константы равновесий, которые приводят к получению упомянутых катиона и аниона, различны. [4]
Термин цвиттерион был введен в 1897 г. для обозначения веществ, которые, судя по их сходным с солями свойствам, являются истинными внутренними солями. Каждая молекула такого вещества содержит одну полностью ионизированную кислотную и одну полностью ионизированную основную группы. Некоторые авторы для описания этих внутренних солей предпочитают термины биполярные ионы или даже амфионы. [5]
И цвиттерион, и нейтральная молекула находятся в равновесии с катионом, однако эти процессы описываются различными константами: р / ( а 2 07 ( табл. IX) является сложной величиной, в которую входят две микроконстанты. [6]
Термин цвиттерион ввел в 1897 г. Кюстер, чтобы выяснить природу ряда индикаторов, реагирующих таким образом, будто каждая их молекула обладает полностью ионизированной кислотной и основной группами. К таким индикаторам можно от - - нести метиловый оранжевый. [7]
И цвиттерион, и нейтральная молекула находятся в равновесии с катионной формой. Константы этих равновесий различны, и приведенная выше величина рКа 2 07 для никотиновой кислоты является, по существу, сложной константой. Картина становится более ясной, если рассмотреть так называемые близкие константы. [8]
Как цвиттерион, так и нейтральная молекула, дают при ионизации один и тот же катион и один и тот же анион. Так как эти катионы и анионы получаются из различных веществ, то и константы равновесий, которые приводят к получению упомянутых катиона и аниона, различны. [9]
Термин цвиттерион ввел в 1897 г. Кюстер, чтобы выяснить природу ряда индикаторов, реагирующих таким образом, будто каждая их молекула обладает полностью ионизированной кислотной и основной группами. К таким индикаторам можно отнести метиловый оранжевый. [10]
Образование цвиттерионов обусловлено тем, что у цвиттерлитов кислотная и основная группы расположены близко друг к другу. Диссоциация основной группы ведет к появлению положительного заряда, который оттягивает электроны от карбоксильной группы, ослабляя связь протона карбоксильной группы и усиливая тем самым ее диссоциацию. Показатели диссоциации цвиттерионов рА и рА 2 отличаются от рА соответствующих свободных более простых соединений, имеющих такие же функциональные группы. [11]
Взаимодействия цвиттерионов с кислотами и основа ниями существенно отличаются от наблюдаемых для ам-фолитов, не имеющих этого строения. [12]
При образовавии цвиттериона (8.3) протон отщепляется от карбоксильной группы, тот же или другой протон из раствора присоединяется к аминогруппе. Молекула сохраняет нейтральность, однако приобретает бшыпой электрический дипольный момент. Значение рН, при котором аминокислоты находятся и состоянии цвиттериона, называется изоэлектрической точкой. [13]
Обозначим константы цвиттерионов двумя штрихами. [14]
При взаимодействии цвиттерионов с сильными кислотами протоны присоединяются кСОО - группам, а при взаимодействии с сильными основаниями протоны отнимаются от Н31Ч - групп. [15]