Льюисовский центр

Cтраница 3

Однако в отличие от декатионированных цеолитов у образцов NH4MgY сумма бренстедовских и удвоенного числа льюисовских центров не меняется при повышении температуры обработки цеолитов от 400 вплоть до 800 С. Такое постоянство приводит к выводу о том, что при сохранении структуры цеолитов предложенная схема структурных превращений КН4 - цеолитов правильно отражает стехиометрию образования бренстедовских и льюисовских кислотных центров. [31]

При температурах выше 500 С интенсивность полос погло-щения ОН-групп быстро падает, а концентрация льюисовских центров увеличивается. Однако оценить относительную роль дегидроксилирования и ультрастабилизации в этом температурном интервале довольно сложно, особенно если учесть, что многие экспериментальные данные получены в то время, когда о существовании явления ультрастабилизации еще не было4 известно. [32]

Последняя декатионированная форма выбрана авторами для наблюдения за изменениями, вызванными появлением в цеолите брендстедовских и льюисовских центров. Каталитические исследования проводили импульсным микрока - талитическим методом. [33]

Монофункциональные катализаторы содержат кислотные брен-стедовские ( протоны, связанные с каркасными атомами О) и льюисовские центры ( катионы щелочных металлов или трех-координир. [34]

Появление полос 1455 - 1460 см 1 указывает, согласно Пери [9], на наличие льюисовских центров. Наблюдаемая зависимость интенсивности этой полосы, обусловленной молекулами пиридина, координационно связанными с льюисовскими центрами, от температуры прокаливания катализаторов показывает, что во всех образцах катализаторов находится приблизительно одинаковое количество льюисовских центров на единицу поверхности, особенно если учесть, что величина поверхности катализатора, прокаленного при 800 С, в несколько раз меньше величины поверхности других катализаторов. Полоса 1540 смГ1, которая отвечает, по мнению Пери [9], присутствию катионов пиридиния, в этих спектрах отсутствует. Поэтому следует исключить наличие бренстедовских центров, кислотность которых достаточна для протонирования пиридина. Идентификация других полос рис. 1 в нашем случае не представляет интереса. [35]

Бренстедовские центры активны в реакциях с участием ненасыщенных соединений, но для превращений парафинов требуется присутствие льюисовских центров или наличие градиентов электростатических полей. [36]

Температура активирования цеолитов, содержащих ионы NH. [37]

Такое поведение можно объяснить только в рамках двухцентрового механизма [109]: молекула реагента должна адсорбироваться на льюисовском центре и затем на нем же дегидрогенизоваться. Однако если непосредственно вблизи этого центра находится протон, адсорбированная молекула может подвергнуться крекингу. Энергии активации реакций крекинга и дегидрогенизации очень близки ( 112 6 и 122 2 кДж / моль соответственно), что тоже свидетельствует в пользу двухцентрового механизма. В дальнейшем на основе такой модели рассмотрена микрокинетическая схема процесса. [38]

На основании этих данных можно считать, что методом титрования бутиламином косвенно определяется число существующих при повышенной температуре льюисовских центров. [39]

Что касается природы кислотных центров на поверхности дегидратированной окиси алюминия, то химические данные свидетельствуют, скорее, в пользу льюисовских центров, нежели брен-стедовских. Трамбуз и Перрин [ 3431 определили содержание льюисовских центров термометрическим титрованием суспензии в бензоле диоксаном. Они установили, что льюисовская кислотность на наблюдается в бемите и продуктах его дегидратации, а появляется только в веществах, полученных из гидраргилита. [40]

Концентрация и кислотность бренстедовских центров на дегидратированной поверхности окиси алюминия чрезвычайно низки, в то время как кислотность и концентрация льюисовских центров относительно высоки. [41]

Пиридин, адсорбированный на этих цеолитах, обнаруживает в спектре более низкие частоты, чем пиридин, адсорбированный, на льюисовских центрах окиси алюминия, алюмосиликагелей и дегид-роксилированных водородных форм цеолитов [33-36], что свидетельствует о взаимодействии с катионами. [42]

Изотермы отравления катализаторов пиридином в реакции дегидратации изопропилового спирта при 318 С после их предварительного прокаливания. [43]

Полученные экспериментальные результаты позволяют сделать вывод о том, что процесс дегидратации изопропилового спирта на исследованных нами катализаторах требует совместного участия как льюисовских центров, так и изолированных слабокислых гидроксильных групп. [44]

Полученные результаты интерпретированы сточки зрения фотоионизации, протекающей через образование КПЗ при поглощении hvm, величина которого, по-видимому, зависит от силы кислотных льюисовских центров. [45]

Страницы: 1 2 3 4