Бренстедовский центр

Cтраница 1

Бренстедовские центры активны в реакциях с участием ненасыщенных соединений, но для превращений парафинов требуется присутствие льюисовских центров или наличие градиентов электростатических полей. [1]

Концентрация бренстедовских центров, рассчитанная по второму пику, изменяется с составом в такой же линейной последовательности, что и рН - изосостояния. Концентрация льюисовских центров, рассчитанная по первому пику, изменяется с составом экстремально. [2]

Возникновение бренстедовского центра в обоих случаях сопровождается образованием двух располагающихся рядом различных атомных групп: АЮ3 / 2, обладающей свойствами льюисовской кислоты, и HOSi03 / 2 со свойствами льюисовского основания. Отсутствие у атома А1 двух электронов, необходимых для завершения октета, и наличие у атома О силанольной группы двух несвязывающих пар электронов приводят к лью-исовскому кислотно-основному взаимодействию между этими группами атомов, вызывающему ослабление связи Н - О, что, в свою очередь, сообщает центру свойства бренстедовской кислоты. [3]

Число бренстедовских центров в цеолитах можно довольно легко варьировать с помощью ионного обмена. [4]

С концентрация бренстедовских центров растет, затем она остается без изменения до 500 С, а при более высоких температурах быстро снижается. Резкое падение концентрации гидроксильных групп сопровождается, таким образом, быстрым снижением бренстедовской кислотности. Концентрация центров Льюиса начинает расти только при температурах обработки выше 450 С. Вначале ( до 550 С) этот рост невелик, но затем концентрация льюисовских центров растет очень быстро. Цеолиты, прогретые при 700 С, содержат кислотные центры Льюиса и Бренстеда в равных концентрациях, а повышение температуры прогревания до 800 С приводит к тому, что кислотность декатионированных образцов представлена исключительно льюисовскими центрами. Как и в работе Хьюгса и Уайта, было установлено, что сумма бренстедовских центров и удвоенного числа льюисовских центров остается постоянной величиной. [5]

Уменьшение числа бренстедовских центров посредством удаления части адсорбированной воды приводит к образованию лью-исовских центров и снижению крекирующей активности катализатора. [6]

Помимо концепции льюисовских и бренстедовских центров, были выдвинуты и некоторые другие предположения о характере поверхностной кислотности. Некоторые исследователи высказывали сомнение в том, являются ли активные центры просто кислотными центрами и не могут ли играть определенную роль и основные центры. Другие склонялись к мнению, что концепция локализованных центров слишком специфична и что более простая концепция участков поверхности с характеристическими силовыми полями была бы более полезной. Однако во всех различных взглядах на активные центры имеется некая идея, близкая к представлениям о кислотности, известной из химии растворов. Первоначально представление о том что каталитические поверхности обладают кислотными свойствами, было выдвинуто для объяснения образования продуктов каталитических химических реакций, а не в качестве какой-то предвзятой идеи о характере поверхностных центров. [7]

Концентрация и кислотность бренстедовских центров на дегидратированной поверхности окиси алюминия чрезвычайно низки, в то время как кислотность и концентрация льюисовских центров относительно высоки. [8]

Во всех работах активность в дегидратации приписывают бренстедовским центрам и полагают, что отщепление молекулы воды происходит постадийно, т.е. через оксониевый и карбониевый ионы в качестве промежуточных форм. [9]

Инфракрасные спектры NH3, хемосорбнрованного на высушенном алюмосиликате до ( а и после ( б и в дегидратации. Э и ш е н с, П л и - скин ( 1960, Катализ. Исследование поверхности катализаторов. [10]

При полном переходе протонов к молекулам аммиака от бренстедовских центров, как можно было ожидать, адсорбированное соединение представляет собой ионы аммония и спектр будет характеризовать это соединение. [11]

Комплекс с переносом заряда образуется при взаимодействии с бренстедовскими центрами, так как характерные полосы поглощения наблюдались и на гидратированном катализаторе. [12]

ИК-спектры ацетонитрила, сорбированного на К-палыгорските.| Электронные спектры ге-диме. [13]

На поверхности частично дегидратированного вакуумированием при 20 С Mg-каолинита присутствуют бренстедовские центры кислотности. [14]

ИИ-спектры при исследовании разложения муравьиной кислоты на V-окиси алюминия в динамических условиях при 190 С. [15]

Страницы: 1 2 3 4