Кислотный центр
Cтраница 1
Кислотные центры обычно рассматривают как активные центры на поверхности некоторых окислов, которые катализируют крекинг, изомеризацию и полимеризацию углеводородов. Роль в этих реакциях ионов карбония, образованных переходом протона от кислотного центра поверхности, уже была обсуждена в гл. [1]
Кислотные центры сульфата никеля, определенные индикаторными методами, представляют собой как бренстедовские, так и льюисовские кислотные центры. [2]
 |
Зависимость Ig а от времени в реакции дегидрохлорирования хлористого этила [ при различных температурах. [3] |
Эти кислотные центры относятся, следовательно, к более или менее сильным кислотам льюисовского типа. [4]
Концентрация кислотных центров на поверхности твердых тел обычно выражается числом ( или в миллимолях) кислотных центров на единицу веса или единицу удельной поверхности и измеряется количеством основания, реагирующего с твердой кислотой, одним из описанных ниже методов. Часто эту величину называют не совсем строго кислотностью. [5]
Число кислотных центров определяют по общему количеству амина, соответствующего этой точке. [6]
 |
Кислотные свойства О 203а. [7] |
Природа кислотных центров на восстановленной окиси хрома остается пока не выясненной. [8]
Концентрация кислотных центров и их сила для нескольких образцов TiCl 3 были измерены методом аминного титрования окрашенных образцов ( разд. Из приведенных данных отчетливо видно, что по сравнению с упоминавшимися до сих пор твердыми кислотами концентрация кислотных центров TiCl 3 аномально высока, и с ростом температуры обработки ( 25, 200 и 300 С) она увеличивается для всех четырех образцов. Наиболее кислотным образцом является ARA, как и предсказали Кей и др. [132], исходя из его более высокой активности в низкомолекулярной полимеризации пропилена. [9]
Природа кислотных центров пока еще остается предметом оживленной дискуссии. Электронейтральность при этом сохраняется за счет присоединения протона. Другие считают, в соответствии с предположением Мил-ликена и других [349], что за каталитическую активность ответственны льюисовские центры. Грей [350] предположил, что вся активность обусловлена исключительно окисью алюминия и что при нагревании с протонами, находящимися в определенных окта-эдрических положениях, образуется шпинелеподобная фаза. [10]
Концентрация кислотных центров на поверхности твердых тел обычно выражается числом ( или количеством мил-лимолей) кислотных центров на единицу веса или единицу удельной поверхности катализатора и измеряется количеством основания, реагирующего с твердой кислотой. Эту величину обычно называют кислотностью. [11]
Для кислотных центров лучше применять индикаторы, почти бесцветные в основной форме, но сильно окрашивающиеся в процессе адсорбции и превращения в кислотную форму. Для основных центров предпочтительнее индикаторы бесцветные в кислотной форме. [12]
Подавление кислотных центров в присутствии натрия должно приводить к уменьшению взаимодействия платины с, носителем и увеличению электронной плотности на атомах платины. [14]
Соотношение кислотных центров двух типов и их кислотность зависят от соотношения Al / Si и степени гидратации поверхности. [15]
Страницы: 1 2 3 4