Кислотный центр

Cтраница 4

Для нейтрализации кислотных центров поверхности, а следовательно, для предотвращения нежелательных побочных реакций, в алюмохромовые катализаторы вводят соли щелочных и щелочноземельных металлов. В промышленных катализаторах наиболее часто используют окиси калия, натрия, бериллия. Наиболее подробно изучено влияние добавок калия, действие которого сводится к стабилизации структуры хрома в катализаторе. [46]

Анализ природы кислотных центров поверхности основан на обнаружении в спектрах полос поглощения, указанных в табл. 33 и 34, а отнесение полос поверхностных соединений этих молекул - на сопоставлении со спектрами их растворов в типичных протоно-донорных и соответственно электроноакцепторных средах. [47]

Устойчивость же единичного кислотного центра примерно постоянна. Аналогичная закономерность установлена и для коксообразования ( табл. 49): удельная устойчивость У. [48]

Для определения кислотных центров цеолитных сорбентов предлагается метод высокотемпературной адсорбции аммиака. Сила кислотных центров охарактеризована зависимостью энергии активации десорбции NH3, рассчитанной из кинетических кривых, от степени заполнения образцов аммиаком. Установлена симбатность в изменении каталитической активности цеолитов в реакции крекинга кумола и их кислотными свойствами. [49]

Механизм появления кислотных центров алюмоцеолитных образцов требует дальнейшего изучения их физико-химическими методами. [50]

Мерой силы кислотных центров поверхности твердых тел, очевидно, является и теплота адсорбции различных оснований. [51]

Содержание кристаллической фазы в обменных формах цеолита типа Y после термопаровой обработки. [52]

Суммарное число кислотных центров цеолитов типа X и Y, найти которое можно различными методами [5], зависит от многих факторов и в первую очередь от обменного катиона, степени обмена, отношения Si / Al в образце, условий термической и термопаровой обработок. Это связано с локализацией катионов Са2 в начале обмена в местах 5Ь где они не контактируют с молекулами воды. После их заполнения катионы Са2 начинают занимать места 5ц в больших полостях цеолита, образуя за счет гидролиза гидратной воды ОН-группы. [53]

Общее число кислотных центров средней и высокой кислотности, наиболее важных для большинства реакций, идущих через карбониевые ионы ( см. табл. 12 и рис. 37), определяют с диметиловым желтым ( Яо 3 3) в качестве индикатора. [54]

Реакция катализируется кислотными центрами льюисовского типа, и каталитическая активность коррелирует с. [55]

Страницы: 1 2 3 4