Энергия - диссоциация - двухатомная молекула
Cтраница 2
Рассмотрены различные термодинамические методы определения энергии диссоциации двухатомных молекул щелочных металлов. Предложен новый весьма простой термодинамический метод, позволяющий определить одновременно значения D0 и АЯю, согласованные между собой и с данными по давлению насыщения. [16]
Таким именно методом были определены значения энергий диссоциации двухатомных молекул Н2, 02, С12, Вг2 J2 и некоторых других. [17]
 |
Пример термохимического цикла для. [18] |
Как уже говорилось, наиболее точные значения энергии диссоциации двухатомных молекул находят спектроскопическим методом, например О0 ( Нг) 103 257 0 00l ккал / моль. Но не все спектроскопические результаты обладают подобной точностью. Определение по схождению полос имеет точность 0 03 - 0 3 ккал / моль, экстраполяция колебательных уравнений от 0 05 до нескольких ккал / моль, а линейная экстраполяция по Берджу - Шпопер приводит к погрешности от 1 до 10 - 20 ккал / моль и более. [19]
Особенно ярко принцип изоэлектронности проявляется при рассмотрении энергий диссоциации двухатомных молекул, образованных атомами элементов первого периода. [20]
В этой главе показано, каким путем можно вычислить энергию диссоциации двухатомной молекулы по зависимости константы равновесия от температуры; ранее, в гл. X, рассмотрен вопрос о том, как та же самая энергия определяется из спектроскопических данных. В некоторых случаях последняя оценка является решающей, в других она должна быть дополнена термохимическими данными. Рассмотрим кратко этот вопрос вновь, используя как спектроскопические, так л термохимические данные. [21]
В работе [259], также проведенной на масс-спектрометре, найдена энергия диссоциации двухатомных молекул золота DQ 2 3 1 2 эв и теплота испарения золота и виде двухатомных молекул 118 5 ккал. [22]
С точки зрения теории химического строения большой интерес представляют данные для энергий диссоциации двухатомных молекул и ионов элементов первой группы. Так, D ( H2 L ( H2 -) ( 433 9 и 256 6 кДж / моль), что соответствует ослаблению двухцентровой связи при удалении одного спаренного электрона. [23]
Во многих случаях возможно было найти энергии ординарных связей из определенных спектроскопически энергий диссоциации двухатомных молекул; иногда использовались также термохимические ( калориметрические) измерения. [24]
 |
Данные но давлению пара жидкой меди в области высоких температур. [25] |
Недавно [259] эффузионным методом с анализом молекулярного пучка масс-спектрометром было проведено определение энергии диссоциации двухатомных молекул меди в парах и теплоты испарения меди в виде двухатомных молекул. Эти данные указывают, что ассоциация в парах меди ничтожно мала. [26]
Столь же трудно ( хотя и не столь заманчиво) получить надежные значения энергий диссоциации двухатомных молекул тех же элементов из эксперимента. Имеется лишь небольшое число методов, которые можно использовать для этой цели, и нелегко осуществить такие условия для применения этих методов, при которых образуются газообразные двухатомные молекулы элементов. [27]
 |
Сопоставление энергии диссо. [28] |
В Что касается двухатомных моле - кул, то обратимся к табл. 8, где 2 приведены энергии диссоциации го-монуклеарных двухатомных молекул главных групп периодической системы. Изменение энергий диссоциации в каждом периоде соответствует наблюдаемому во втором периоде. [29]
В ряду Na - Cs наблюдается плавное изменение плотности, температур плавления и кипения, а также энергий диссоциации двухатомных молекул Э2 и стандартных электродных потенциалов в водных растворах. Общим для всех щелочных металлов является ярко выраженная электроположительность и химическая активность вследствие больших величин радиусов, малых значений ионизационных потенциалов и ОЭО. [30]
Страницы: 1 2 3 4