Ион - данный металл
Cтраница 1
Ионы данного металла могут быть вытеснены из раствора любым из металлов, предшествующих ему в ряду напряжений. [1]
Повышение концентрации ионов данного металла в растворе уменьшает его растворение н усиливает процесс перехода ионов из раствора на металл. [2]
 |
Двойной электрический слой. [3] |
Повышение концентрации ионов данного металла в растворе, очевидно, облегчает процесс перехода ионов из раствора в металл, и, следовательно, равновесие установится при другом потенциале заряда металла. [4]
Если же наряду с разрядом ионов данного металла протекает необратимо какой-либо другой катодный процесс ( например, разряд водородных ионов, ионизация кислорода и др.), то начинает идти растворение металла ( km Ф 0) и потенциал последнего перестает быть обратимым. [5]
 |
Схема полярографа. [6] |
Достижение напряжения, характерного для восстановления ионов данного металла, сопровождается резким увеличением силы тока. Присутствующие одновременно в растворе ионы других металлов восстанавливаются на ртутном катоде при иных значениях приложенного напряжения. [7]
При погружении металла в электролит, содержащий ионы данного металла, на границе фаз металл - электролит возникает разность потенциалов, называемая электродным потенциалом. Этот потенциал обусловлен зарядами ионов, которые имеются как в электролите, так и в металле. [8]
Если металл погрузить в раствор электролита, где нет ионов данного металла, то теоретически равновесный потенциал сильно сдвигается в отрицательную сторону. Однако вскоре в результате саморастворения металла вблизи его поверхности накапливается некоторое количество ионов. [9]
Если же металл погружен в раствор, не содержащий ионов данного металла, или в этом растворе имеются вещества, нарушающие простое равновесие перехода по всей поверхности электрода атомов металла в ионы и обратно ( например, окислители, покрывающие электрод пассивной пленкой, или ком-плексообразователи), то уравнение Нернста вследствие неопределенности создавшихся условий непосредственно неприменимо. [10]
 |
Электродный потенциал металлов в разных растворах, в. [11] |
При погружении металла в какой-нибудь электролит, не содержащий ионов данного металла, наблюдаем неравновесный потенциал, называемый электродным потенциалом металла в данном электролите. [12]
Первое из затруднений связано с тем, что восстановление ионов данного металла на катоде часто сопровождается совместным разрядом других металлических и водородных ионов. [14]
Первое из затруднений связано с тем, что восстановление ионов данного металла на катоде часто сопровождается совместным разрядом других металлических и водородных ионов. [15]
Страницы: 1 2 3 4