Ион - данный металл
Cтраница 2
Значения констант устойчивости комплексов, образованных в водном растворе ионами данного металла с определенными ли-гандами, весьма важны в аналитической химии. Существенны также различия в значениях констант устойчивости комплексов тех же лигандов с другими металлами, так как они характеризуют содержание мешающего вещества, которое может присутствовать при использовании соответствующих аналитических методов. [16]
Если в процессе взаимодействия металла и электролита участвуют не только ионы данного металла, но и чужеродные ионы и атомы, то возникающий на границе раздела фаз потенциал называется неравновесным, или необратимым. При этом анодный процесс обусловлен обменом собственных ионов металла, а катодный - другими ионами или молекулами, присутствующими в электролите. Значения необратимых потенциалов определяют опытным путем, так как их нельзя рассчитать по уравнению Нернста. [17]
Обычно сравнивают нормальные потенциалы, устанавливающиеся в р-ре, с активностью ионов данного металла, равной единице. [18]
Такими органическими соединениями являются соединения, содержащие водород, способный замещаться ионом данного металла, а также группу, способную сочетаться с данным ионом металла координативной ( побочной) валентностью. [19]
Потенциал, который возникает при погружении металла в электролит, не содержащий ионов данного металла, или если в этом электролите по каким-либо причинам равновесие не может установиться, называется электродным потенциалом металла. [20]
Таким образом, при погружении металла в воду или в раствор, содержащий ионы данного металла, на поверхности раздела металл / раствор образуется двойной электрический слой и возникает разность потенциалов ( скачок потенциала) между металлом и раствором. Величина этой разности потенциалов зависит от свойств металла и раствора, в особенности от концентрации ионов данного металла в растворе и от характера взаимодействия между частицами в двойном электрическом слое. [21]
Таким образом, при погружении металла в воду или в раствор, содержащий ионы данного металла, на поверхности раздела ме-талл / раствор образуется двойной электрический слой и возникает разность потенциалов ( скачок потенциала) между металлом и раствором. Величина этой разности потенциалов зависит от свойств металла и раствора, в особенности от концентрации ионов данного металла в растворе и от характера взаимодействия между частицами в двойном электрическом слое. [22]
Таким образом, при погружении металла в воду или в раствор, содержащий ионы данного металла, на поверхности раздела металл - раствор образуется двойной электрический слой и возникает разность потенциалов между металлом и раствором. [23]
 |
Нормальные ( стандартные окислительно-восстановительные потенциалы Е ( в В в воде при 25 С. [24] |
В табл. 49 приведены примеры окислительно-восстановительных электродов двух типов - для реакций между ионами данного металла, находящимися в растворе, и для реакций, в которых принимает участие соединение данного металла, находящееся в твердом состоянии. В обеих таблицах потенциалы отнесены к нормальному водородному электроду. [25]
В табл. 49 приведены примеры окислительно-восстановительных электродов двух типов - для реакций между ионами данного металла, находящимися в растворе, и для реакций, в которых принимает участие соединение данного металла, находящееся в твердом состоянии. В обеих таблицах потенциалы отнесены к нормальному водородному электроду. [26]
В табл. 49 приведены примеры окислительно-восстановительных электродов двух типов - для реакций между ионами данного металла. В обеих таблицах потенциалы отнесены к нормальному водородному электроду. [27]
В табл. 46 приведены примеры окислительно-восстановительных электродов двух типов - для реакций между ионами данного металла, находящимися в растворе, и для реакций, в которых принимает участие соединение данного металла, находящееся в твердом состоянии. [28]
Значение равновесных ( обратимых) потенциалов электродов зависит в основном от природы металла, активности ионов данного металла в электролите и температуры. [29]
Электродный потенциал каждого металла зависит не только от его природы, но и от концентрации ионов данного металла в растворе, с которым соприкасается данный электрод. [30]
Страницы: 1 2 3 4