Ион - данный металл
Cтраница 3
 |
Типы коррозионных разрушений ( основной металл заштрихован. продукты коррозии обозначены точками. [31] |
Здесь приведены значения потенциалов различных элементов, погруженных в раствор электролита, в котором активность ионов данного металла равна единице. Такие потенциалы называются нормальными, или стандартными. Так как в настоящее время нет методов для определения абсолютных величин потенциалов отдельных электродов, потенциалы измеряют относи тельно какого-либо эталона, электродный потенциал которого принимают условно равным нулю. За стандартный эталон принят водородный электрод. Колебания в концентрации или изменение природы раствора могут привести к изменению значений электродных потенциалов так, что в некоторых случаях более положительный электродный потенциал может стать более отрицательным. [32]
Величина этой разности потенциалов зависит от свойств металла и раствора, в особенности от концентрации ионов данного металла в растворе и от характера взаимодействия между частицами в двойном электрическом слое. [33]
Гальванические покрытия получают путем осаждения при помощи тока на поверхности деталей слоя металла из электролитов, содержащих ионы данного металла. [34]
Потенциал разряда ионов металла зависит в основном от природы металла, температуры раствора и от активной концентрации ионов данного металла в растворе. [35]
Нормальным потенциалом данного металла называется потенциал, возникающий при погружении металла в раствор, содержащий однонормальную концентрацию ионов данного металла. [36]
 |
Нормальный водородный электрод. [37] |
Равновесные потенциалы различных электродов, погруженных в раствор собственной соли, в котором активность ( концентрация) ионов данного металла равна единице ( 1 моль / л), измеренные относительно нормального водородного электрода, называются нормальными потенциалами. [38]
 |
Возникновение потенциала на опущенном в воду металле. [39] |
Нормальным называют потенциал, возникающий на металлической пластинке, погруженной в раствор соли этого же металла с активностью ионов данного металла в 1 г-ион / л при сравнении с потенциалом нормального водородного электрода. [40]
Интересное видоизменение уравнения ( 80) получается для того случая, когда металл растворяется в кислом растворе, где ионов данного металла мало или нет совсем. [41]
Нормальным электродным потенциалом называют потенциал, возникающий на металлической пластинке, погруженной в раствор соли этого же металла с активностью ионов данного металла 1 г-ион / л, при сравнении с потенциалом водородного электрода. Нормальный электродный потенциал обозначают еа. [42]
При этом потенциале устанавливается не только баланс зарядов, которые получает и отдает металл, но и баланс вещества, т.е. количество ионов данного металла, переходящих из металла в раствор и обратно. [43]
Из изложенного следует, что осадок металла с платинового электрода можно удалить, установив несколько более положительный потенциал, чем потенциал начала разряда ионов данного металла, и выдержав некоторое время, пока сила тока не упадет до нуля. [44]
 |
Вид некоторых анодных и катодных волн. [45] |
Страницы: 1 2 3 4