Ион - данный металл
Cтраница 4
Из уравнения также видно, что волна на обычном капельном электроде ( / а0) и обратимая волна на амальгамном капельном электроде в растворе, не содержащем ионов данного металла ( / к0), имеют такие же потенциалы полуволны и такие же угловые коэффициенты, как и обратимая анодно-катодная волна в растворе, содержащем ионы данного металла. [46]
Большинство металлов образует с 8-оксихинолином комплексы с соотношением Me: Ох, равным 1: 2, 1: 3 пли 1: 4 в соответствии с зарядом иона данного металла. [47]
Бели привести металл в контакт с раствором, содержащим ионы того же металла, то свободная энергия ионов металла в металле, как правило, будет отличаться от свободной энергии ионов данного металла в растворе; следовательно, равновесия не будет. [48]
Еще большего увеличения чувствительности, как впервые показано нами [63], можно достигнуть при применении комбинированного способа: электролитического концентрирования металла на стационарном электроде и последующего анодного растворения амальгамы в присутствии вещества, электродная реакция которого катализируется ионами данного металла. Подобное катализирующее действие обнаружено нами при анодном растворении амальгамы меди и свинца в нейтральных растворах хлорида или нитрата калия, содержащих небольшие количества кислорода или перекиси водорода. [49]
Из уравнения также видно, что волна на обычном капельном электроде ( / а0) и обратимая волна на амальгамном капельном электроде в растворе, не содержащем ионов данного металла ( / к0), имеют такие же потенциалы полуволны и такие же угловые коэффициенты, как и обратимая анодно-катодная волна в растворе, содержащем ионы данного металла. [50]
В отсутствие влияния других факторов каждый металл, стоящий в ряду напряжений, будет вытеснять из раствора ионы всех последующих металлов, а сам переходить в раствор. Ионы данного металла могут быть вытеснены из раствора любым из металлов, предшествующих ему в ряду напряжений. Таким образом, при электрохимической коррозии металла разрушающимися анодными участками являются участки с наименьшим электродным потенциалом растворения. Неразрушающиеся катодные участки характеризуются более высоким электродным потенциалом растворения. На анодных участках металл переходит в раствор в виде положительно заряженных ионов. Освобождающиеся на аноде электроны протекают к катодным участкам, где они разряжают положительно заряженные ионы электролита или же ионизируют кислород, образуя гидроксиль-ные ионы. Там, где встречаются продукты катодной и анодной реакций, образуется гидрат закиси корродирующего металла - вторичный продукт коррозии. [51]
Подобное взаимодействие происходит при погружении металла не только в чистую воду, но и в раствор. Повышение концентрации ионов данного металла в растворе, очевидно, облегчает процесс перехода ионов из раствора в металл, и, следовательно, равновесие установится при другом потенциале заряда металла. Металлы, ионы которых обладают значительной способностью к переходу в раствор, будут заряжаться и в таком растворе отрицательно, но в меньшей степени, чем в чистой воде. А металлы, ионы которых обладают слабой способностью к такому растворению, будут заряжаться при этом даже положительно вследствие того, что имеющиеся в растворе положительные ионы выделяются на металле первоначально с большей скоростью, чем происходит переход ионов из металла в раствор. Электрическое поле, создаваемое зарядом металла в окружающем его растворе, вызывает неравномерное распределение ионов в растворе вблизи металла. [52]
При погружении металла не в воду, а в раствор соли этого металла равновесие (15.2) смещается. Повышение концентрации ионов данного металла в растворе, очевидно, облегчает процесс перехода ионов из раствора в металл, и, следовательно, равновесие установится при другом потенциале заряда металла. [53]
Изучение солей щелочноземельных металлов показывает, что у них способность давать кристаллогидраты уменьшается от кальция к барию. С увеличением объема ионов данных металлов понижается их способность прочно связывать молекулы воды. Тем самым уменьшаются возможности выделения этих солей в виде кристаллогидратов. [54]
 |
Схема окисного электрода с подложкой из постороннего металла ( например, из платины. [55] |
Тогда для концентраций всех ионов данного металла с валентностью, отличной от z ( например, с г), не остается ни одной степени свободы. [56]
Страницы: 1 2 3 4