Ион - меньший размер
Cтраница 1
 |
Схема ионизации полярных молекул. [1] |
Ионы меньших размеров и с большим зарядом гидратированы сильнее, чем ионы больших размеров и с меньшим зарядом. Цвет раствора электролита зависит от окраски гидратированных ионов. Ионы Na и SO42 - не имеют цвета, и поэтому раствор Na2SO4 бесцветен. Гидратирован-ные катионы имеют окраску: Си2 1 - голубую, Ni2 - зеленую, Со2 - розовую. Водные растворы этих солей, в которых анионы бесцветны, имеют окраску соответствующих катионов. Анионы имеют окраску: МпО4 - - малиновую, МпО42 - - зеленую, СгО42 - - желтую, Сг2О72 - - - оранжевую. Водные растворы солей, в состав которых входят бесцветные катионы и окрашенные анионы, имеют окраску последних. [2]
Однако у ионов меньших размеров положительное влияние увеличения заряда частично снижается из-за более сильного взаимодействия в системе ион-растворитель. Для двухосновных кислот, как правило, подвижность иона типа X 2 - примерно в 1 7 раза больше подвижности иона типа НХ -; эта тенденция к более медленному росту подвижности по сравнению с увеличением заряда наиболее отчетливо проявляется у простых элементарных ионов. [3]
Более отрицательные энтальпии гидратации ионов меньшего размера указывают на более сильное взаимодействие между ионами и молекулами воды, приводящее к появлению четко ориентированных гидратных сфер около этих ионов. Следует отметить, что в то время как характер изменения значений AS0 является существенным, абсолютные величины, приведенные в табл. 41, не представляют интереса, так как они основаны на произвольном выборе в качестве нуля парциальной моляльной энтропии иона Н в водном растворе. [4]
С другой стороны, когда радиусы ионов значительно различаются, для ионов меньшего размера ( обычно катионов) имеется относительно большее пространство в промежуточном положении и поэтому силы отталкивания не столь велики. [5]
Иногда отрицательно заряженные молекулярные ионы распадаются ( подобно положительно заряженным) на ионы меньших размеров и свободные электроны. [6]
Итак, при катионном обмене из разбавленных растворов фаза раствора проявляет высокую селективность по отношению к ионам меньшего размера. Поэтому обмен простых катионов с равным числом зарядов на сильнокислотных катионитах протекает таким образом, что ионы с меньшим кристаллографическим размером переходят преимущественно в разбавленный внешний раствор, а в фазе ионита, имеющей меньшую солъва-тирующую способность, сосредоточиваются ионы большего размера. [7]
Итак, при катионном обмене из разбавленных растворов фаза раствора проявляет высокую селективность по отношению к ионам меньшего размера. Поэтому обмен простых катионов с равным числом зарядов на сильнокислотных катионитах протекает таким образом, что ионы с меньшим кристаллографическим размером переходят преимущественно в разбавленный внешний раствор, а в фазе ионита, имеющей меньшую сольва-тирующую способность, сосредоточиваются ионы большего размера. [8]
 |
Константы равновесия образования ионных пар в воде при 25 С. [9] |
Часто обнаруживают, что большие ионы сильно взаимодействуют менаду собой в водном растворе, в то время как ионы меньших размеров с теми же заряженными группами взаимодействуют слабее или вообще не взаимодействуют. [10]
Устойчивость комплексов металлов с EDTA обычно уменьшается с увеличением ионных радиусов ( негидратированных ионов), и соответственно этому возрастает степень вытеснения со смолы ионов меньшего размера, правда, с некоторыми исключениями. [11]
Если в растворе присутствуют большие ионы некоторых органических веществ или, тем более, высокомолекулярных соединений, некоторые сорбенты при таких обстоятельствах действуют как сито, резко избирательно адсорбируя ионы меньшего размера и, таким образом, отсеивая их от больших ионов. [12]
Если в растворе присутствуют большие ионы некоторых органических веществ или, тем более, высокомолекулярных соединений, некоторые сорбенты при таких обстоятельствах действуют как сито, резко избирательно адсорбируя ионы меньшего размера и, таким образом, отсеивая их от больших ионов. [13]
Мы полагаем, что нормальная последовательность для галогенидов и обратная - для гидроокисей, ацетатов и др. объясняется взаимодействием ионов с растворителем. Поскольку ионы меньшего размера, например ионы лития, обладают более сильным полем, они должны сильнее взаимодействовать с диполями растворителя. [14]
Мы полагаем, что нормальная последовательность для галогенидов и обратная - для гидроокисей, ацетатов и др. объясняется взаимодействием ионов с растворителем. Поскольку ионы меньшего размера, например ионы лития, обладают более сильным полем, они должны сильнее взаимодействовать с диполями растворителя. [15]
Страницы: 1 2 3 4