Cтраница 1
Ацетатный ион, СН3СОО -, часто записывают просто как Ас -, а формулу недиссоциированной молекулы уксусной кислоты заменяют символом НАс, как будто речь идет о простой неорганической кислоте. Наряду с этим также используются обозначения ОАс и НОАс, указывающие, что уксусная кислота относится к оксикислотам, в которых диссоциирующий протон присоединен к атому кислорода. [1]
Ацетатный ион СН3СОО - перемещается к аноду, которым в данном случае является положительная пластина, и действует на свинец повторно. Так как плотность сульфата свинца меньше плотности свинца, то происходит расширение материала или, как говорят, рост пластины. Через некоторое время решетка теряет механическую прочность и разваливается. [2]
Ацетатные ионы соли СН3СОО -, соединяясь с ионами Н воды, образуют малодиссоциирующую уксусную кислоту. В результате происходящей убыли концентрации ионов Н ионное произведение воды уменьшается Но, как уже было сказано, при данной температуре ионное произведение чистой воды и ее растворов - величина постоянная. [3]
Симметрия ацетатного иона настолько низка, что координация не изменяет правил отбора и не снимает никаких вырождений. [4]
Понижение концентрации ацетатных ионов по сравнению со значением, найденным в примере 6 для однокомпонентного 0 1 М раствора уксусной кислоты ( 2 3 10 - 3 моль / л), показывает, насколько сильно подавляется ионизация уксусной кислоты в результате введения в раствор ионов, одинаковых с ионами, которые образуются в рассматриваемой реакции диссоциации. [5]
При дейтерировании поверхностных ацетатных ионов путем нагревания в атмосфере D2 при 310 С наблюдается, как и следовало ожидать, лишь небольшое смещение этих полос поглощения валентных колебаний карбоксилатной группы. [6]
Таким образом, ацетатный ион представляет собой отрицательный однозарядный кислотный остаток. [7]
Значительное увеличение концентрации ацетатных ионов с ростом рН способствует замещению в трехъядерном комплексе ОН-групп на ацетатные. Этот процесс реализуется несмотря на то, что одновременно увеличивается и концентрация гидроксильных ионов. [8]
Хорошо известно, что водородные и ацетатные ионы в разбавленном растворе уксусной кислоты ассоциируют, образуя незаряженные молекулы НОАс. [9]
Из уравнения видно, что ацетатный ион ( СН3СОО -) может присоединять протон воды, образовывать уксусную кислоту и свободный ион гидроксила, а ион Na не принимает участия в реакции гидролиза. [10]
С точки зрения комплексообразования стабилизирующее действие ацетатных ионов следует объяснить образованием фиксированных смешанных ацетатных комплексов меди на N-метил-р - аминопропионовой смоле. Подобное же возрастание устойчивости наблюдали Херинг и Фрич [ 115г ] и при изучении щелочноземельных форм монофункциональной иминодиуксусной смолы в ацетатной и формиатной средах. [11]
Эта реакция указывает на то, что ацетатный ион менее устойчив, чем карбонатный. [12]
Однако теперь в растворе имеются два источника ацетатных ионов: NaAc и НАс. Концентрация ацетатных ионов, поставляемых ацетатом натрия, совпадает с молярной концентрацией этой соли cs, поскольку соль диссоциирует полностью. Концентрация ацетатных ионов, образуемых уксусной кислотой, совпадает с концентрацией водородных ионов в растворе, так как при диссоциации каждой молекулы НАс наряду с ионом Ас - образуется 1 протон. [13]
Группа, состоящая из двух атомов углерода ( ацетатный ион - одна из ее разновидностей), по всей видимости является главной разменной монетой в метаболизме. Поэтому такие группы могут хорошо служить материалом для строительства холестерина. Но как из них строится молекула. [14]
В действительности немного более 1М, так как ацетатный ион также получается при диссоциации уксусной кислоты, но этой величиной можно пренебречь по сравнению с концентрацией ацетатного иона, получающегося из уксуснокислого натрия. [15]