Cтраница 1
Для галогеналканов весьма характерны ионы ( М - На1) и ( М - ННа1), где М - молекулярный ион, а ( М - На. [1]
Реакция галогеналканов с нуклеофильным реагентом, содержащим подвижный атом водорода, приводит к замещению последнего на ал-кильный радикал и называется реакцией алкилирования, а алкилгало-гениды - алкилирующими агентами. [2]
Токсичность галогеналканов возрастает в ряду: фторалка-ны хлоралканы бромалканы иодалканы. С увеличением молекулярной массы галогеналканов токсичность их повышается. Исключение составляют производные метана, которые по токсичности превосходят все другие соединения этого класса. [3]
Вместо галогеналканов равным образом могут быть использованы также эфиры сульфокислот или соли алкилсульфатов со щелочными Металлами. [4]
Омыление галогеналканов как метод не имеет ачення, так как чаще всего эти соединения получают прежде всего из гидроксисоедвнеинй ( см. разд. [5]
Реакция галогеналканов с нуклеофильным реагентом, содержащим подвижный атом водорода, приводит к замещению последнего на ал-кильный радикал и называется реакцией алкилирования, а алкилгало-гениды - алкилирующими агентами. [6]
Токсичность галогеналканов возрастает в ряду: фторалка-ны хлоралканы; бромалканы иодалканы. С увеличением молекулярной массы галогеналканов токсичность их повышается. Исключение составляют производные метана, которые по токсичности превосходят все другие соединения этого класса. [7]
Цегидрогалогенирование галогеналканов и галогенциклоалка-нов. [8]
Образование галогеналканов из спиртов и галогеноводородов представляет собой последовательную реакцию. На первой стадии образуется сопряженная спирту кислота. На второй стадии, определяющей скорость процесса, с одной стороны, в результате гетеролиза может образоваться ион карбения, который далее, реагируя с галогеиид-ионом, образует галогеналкан. С другой стороны, сопряженная спирту кислота может на скоростьопределяющей бимолекулярной стадии реагировать с образованием галогеналкана. [9]
Для галогеналканов характерны ионы ( М - На1) и ( М - ННа1), образовавшиеся в результате потери молекулярным ионом атома галогена и молекулы галогеноводорода. В рассматриваемом случае это ионы ( М - Вг) и ( М - НВг) с тп / z соответственно 57 и 56; они характеризуют также и углеводородный радикал. [10]
Алкилирование галогеналканами осуществляют в присутствии основного агента ( щелочи, алкоголята, карбоната или гидрокарбоната металла, пиридина, третичного амина и др.), предназначенного для повышения нуклеофильности реагента и связывания отщепляющегося галогенводорода. Например, для алкилирования спирта его превращают в алкоголят щелочного металла, а кислоту в соль. [11]
Алкнлированне галогеналканами осуществляют в присутствии основного агента ( щелочи, алкоголята, карбоната или гидрокарбоната металла, пиридина, третичного амина и др.), предназначенного для повышения нуклеофильности реагента и связывания отщепляющегося галогенводорода. Например, для алкилирования спирта его превращают в алкоголят щелочного металла, а кислоту в соль. [12]
При взаимодействии галогеналканов со спиртами получаются простые эфиры. Эта реакция называется алкоголизом галогеналканов. В качестве нуклеофила выступает молекула спирта, атом кислорода которой имеет неподеленную пару электронов. Спирты являются довольно слабыми нуклеофилами, так как электро-отрицательный атом кислорода прочно удерживает неподеленную пару электронов. [13]
В случае галогеналканов общая картина дейтерообмена еще-более разнообразна, поскольку изменяются как энергия а-ор-биталей ( псевдо-я-типа) исходных алканов, так и энергии р-ор-биталей галогенов, а степень смешивания во всех случаях зависит от относительной энергии смешивающихся орбиталей. В исходных алканах HIlj лежат в диапазоне 10 - 12 эв, составляя. [14]
Биологическая активность галогеналканов и галогеналкенов и их токсичность для насекомых и нематод зависят от их строения и реакционной способности. [15]