Галогенводород
Cтраница 1
Галогенводороды присоединяются к алкенам с образованием галогеналкилов. [1]
Галогенводороды также могут присоединяться к алкеновой группе по нукле-офильному механизму. Присоединению предшествует протонизация активирующей карбонильной грулпы. [2]
 |
Скорость присоединения ро. [3] |
Галогенводороды ( НС1, НВг и HJ) присоединяются к алкенилси-ланам несколько менее энергично, чем галогены. Для них сохраняются те же соотношения в скоростях присоединения, что и для галогенов. Наличие атомов хлора у атома кремния сильно затормаживает присоединение, а наличие трех алкилов ускоряет присоединение галогенводородов. При перемещении кратной связи из а-в р-положение скорость присоединения растет, но далее в у-положении падает. Однако наиболее интересным вдесь является порядок присоединения галотенводородов, который вначале был изучен лишь для непредельных кремнеуглеводородов. [4]
Галогенводороды также присоединяются к некоторым полиенам. [5]
Галогенводороды также могут присоединяться к алкеновой группе по нукле-офильному механизму. Присоединению предшествует протонизация активирующей карбонильной грулпы. [6]
Индивидуальные галогенводороды не проявляют заметной склонности к возбуждению полимеризации. [7]
 |
Взаимосвязь между стандартными те-плотамн образования И Э и НГ. [8] |
Галогенводороды хлора, брома, иода при обычных условиях газообразны. [9]
Все галогенводороды в реакциях комплексообразования играют роль доноров электронных пар. HF, полярности связи способность быть лигандом в комплексах у них выражена слабее, чем у фтористого водорода. Взаимодействуя в водных растворах с оксидами металлов, НС1 образует соли, большинство из которых растворимо в воде. Соляная кислота и ее соли имеют большое биологическое значение. Например, НС1 присутствует в желудочном соке, выделяясь железами слизистой оболочки желудка. Она играет существенную роль в превращении пепсина в активную форму и в то же время уничтожает гнилостные бактерии, попадающие в желудок. Соли галогенводо-родных кислот участвуют в ряде физиологических процессоз, поэтому некоторые из них находят применение в медицине. [10]
Все галогенводороды при обычных условиях газообразны. Полярность и прочность связи при переходе от HF к Ш падает. При растворении в воде Ш, НВг и НС1 диссоциируют почти полностью, поэтому образующиеся кислоты относятся к числу сильных. В отличие от них фтороводородная ( плавиковая) кислота является слабой, что объясняется ассоциацией молекул HF вследствие возникновения между ними водородных связей. [11]
Все галогенводороды при обычных условиях газообразны. [12]
Дозируя галогенводород, можно легко остановить реакцию на стадии образования сс-галогенвинил-ариловых эфиров. Следует отметить, что атом галогена в а-галогенвинилариловых эфирах способен титроваться раствором щелочи. Весьма интересно йзучить в дальнейшем эти соединения в реакциях нуклеофильного замещения. Бромирование ароксиацетиленов протекает легко с высокими выходами тетрабромэтиловых эфиров. При использовании 1 моля брома подучаются в достаточно чистом, виде а, ( З - дибромвшшлариловые эфиры. В то же врейя процесс хлорирования, изученный на примере феноксиацетилена, отличается крайней неоднозначностью, образованием сложной смеси продуктов, которые ввиду склонности к дегидрохлорированию не представляется возможным подвергнуть четкой ректификации и хроматографированию. [13]
Элиминирование галогенводородов происходит при нагревании алкилгалогенидов со спиртовым раствором КОН. [14]
Отщепление галогенводорода наблюдают в гомо - и сополимерах винилхлорида и винилиденхлорида, других галогенпроизводных винила и винилидена ( за исключением некоторых фторированных производных), хлоропрена, а также в галогенированных ( главным образом, хлорированных) полиолефинах и каучуках. Следует назвать также поливинилацетат и поливиниловый спирт, которые легко отщепляют соответственно уксусную кислоту и воду. [15]
Страницы: 1 2 3 4