Общий ион

Cтраница 2

Высаливание под влиянием общих ионов не следует, однако, смешивать с сеченовским типом высаливания, при котором активность неэлектролита в растворе изменяется путем добавления соли. Механизм этого действия, однако, до сих пор как следует не понят, но, вероятно, он связан со способностью добавленных ионов соли связывать молекулы воды в их сольватные оболочки, уменьшая, таким образом, количество свободной воды. [16]

Например, добавка общего иона обычно понижает растворимость соли, но известны случаи, когда значительные добавки / соли с общим ионом приводят к повышению растворимости. [17]

Прибавление соли без общего иона вызывает увеличение растворимости. [18]

Что называется влиянием общих ионов и как оно сказывается на равновесии растворения. [19]

Степень проявления эффекта общего иона сильно зависит от стабильности образующегося катиона Чем более стабилен катион, тем выше его избирательность ( см. стр 3031 и тем больше вероятность того, что произойдет обратная реакция. [20]

Треугольная фазовая диаграмма системы, состоящей из воды и двух солей с общим ионом. [21]

Только при наличии общего иона такие системы являются трехкомпо-нентными, так как в противном случае между солями возможна реакция взаимного обмена и система оказывается уже четырехкомпонентной. [22]

Треугольная фазовая диаграмма системы, состоящей из воды и двух солей с общим ионом. [23]

Только при наличии общего иона такие системы являются трехкомпо-нентными, так как в противном случае между солями возможна реакция взаим-ого обмена и система оказывается уже четырехкомпонентиой. [24]

Различие между влиянием общего иона на концентрацию и активность тех или иных частиц и образования соединения заключается в том, что в первом случае, когда влияние осуществляется через условие электронейтральности, взаимодействие ионов сказывается на больших расстояниях. Другими словами, ионы, определяющие условие электронейтральности, должны только присутствовать в отношении, необходимом для образования соединения, а образования молекул может фактически не происходить. Если же присутствуют незаряженные частицы, то для того, чтобы взаимодействие между ними сказалось на их концентрации, должны образоваться химические соединения. [25]

Треугольная фазовая диаграмма системы, состоящей из воды и двух солей с общим ионом. [26]

Только при наличии общего иона такие системы являются трехкомпонент-ными, так как в противном случае между солями возможна реакция взаимного обмена и система оказывается уже четырехкомпонентной. [27]

ВаЗОд, а общим ионом пусть будет 8О4 - - ион. Примем, кроме того, что полученный результат применим лишь к солям, в которых на один катион приходится один анион и в растворах их комплексообразованием и гидролизом можно пренебречь. [28]

Прибавление электролита с общим ионом понижает диссоциацию воды. Это можно легко видеть при рассмотрении константы диссоциации. [29]

Если соли с общим ионом способны образовать двойную соль или образуют кристаллогидраты, то на диаграмме имеется столько же ветвей, описывающих составы насыщенных растворов, сколько различных типов кристаллов может выделяться из раствора. Например, на рис. 87 линия z - zf, полученная при сечении объемной диаграммы плоскостью, отвечающей температуре 20 С, состоит из трех кривых, каждая из которых отвечает условиям начала кристаллизации одного из трех типов кристаллов, способных выделяться при этой температуре. [30]

Страницы: 1 2 3 4