Общий ион

Cтраница 3

Если соли с общим ионом способны образовать двойную соль или образуют кристаллогидраты, то на диаграмме имеется столько же ветвей, описывающих составы насыщенных растворов, сколько различных типов кристаллов может выделяться из раствора. Например, на рис. 87 линия z - z, полученная при сечении объемной диаграммы плоскостью, отвечающей температуре 20 С, состоит из трех кривых, каждая из которых отвечает условиям начала кристаллизации одного из трех типов кристаллов, способных выделяться при этой температуре. [31]

Введение катализаторов с общими ионами не только ускоряет растворение ангидрита, но и увеличивает скорость образования кристаллизационных центров. [32]

Влияние солей, имеющих общий ион с катализатором, называется вторичным солевым эффектом. [33]

Прибавление электролиту, имеющего общий ион с данным слабым электролитом, понижает степень электролитической диссоциации последнего. [34]

Этот эффект аналогичен действию общего иона в электролитах и приближенно может быть выражен сходным образом. [35]

И Ции и одним общим ионом оба одинаково сильно диссоциированы, а именно - в соответствии с общей концентрацией. На основании этой теоремы и того факта, что большая часть солей уже в умеренных концентрациях значительно диссоциирована, можно произвести химический анализ следующим образом. [36]

Политермная диаграмма растворимости ( пространственная системы KCI-NaCl - H2O в интервале температур О-110 С. [37]

Растворы двух солей с общим ионом представляют собой типичные тройные системы, для которых зависимость между параметрами - температурой и концентрацией двух солей - может быть изображена в виде пространственной диаграммы. В качестве примера на рис. 30 изображена пространственная политермная диаграмма растворимости тройной системы KCI-NaCl - H2O, построенная в прямоугольной системе координат. Линии AD и CF характеризуют растворимость соответственно КС1 и NaCl в чистой воде. Фигуративные точки растворов, насыщенных по отношению к обеим солям, расположены на линии BE, называемой политермной кривой насыщения. [38]

Присутствие второй соли, имеющей общий ион с данной солью, по разному сказывается на ее растворимости. Если точка насыщения лежит вблизи минимума коэффициента активности и, следовательно, добавка второго электролита существенно не отражается на его значении, то растворимость данной соли будет снижаться, поскольку произведение концентрации общего иона на концентрацию необщего должно остаться неизменным. [39]

Если принять условно, что общий ион двух электролитов отрицательный, то активности электролитов аг и а2 связаны с их коэффициентами активности 7Х и 2 по самому определению последних в смешанных растворах [ 33, стр. [40]

Соли А и В имеют общий ион. В системе А-В - Н20 наблюдается равновесие между следующими нась - щенными растворами и твердыми фазами. [41]

Соли А и В имеют общий ион. [42]

Когда же электролиты не имеют общих ионов, влияние прибавления одного из них к раствору другого сказывается - толвки через изменение общих свойств раствора, через изменение активности ионов в растворе. [43]

В случае присутствия в растворе общего иона, величиной концентрации этого иона, обусловленной растворимостью осадка, можно пренебречь. [44]

Когда же электролиты не имеют общих ионов, влияние прибавления одного из них к раствору другого сказывается только через изменение общих свойств раствора, через изменение активности ионов в растворе. [45]

Страницы: 1 2 3 4