Cтраница 4
В некоторых случаях при добавлении общего иона растворимость мало растворимой соли не уменьшается, а сильно возрастает. [46]
Если две соли не имеют общего иона, то вследствие обменной реакции в конечной стадии выпаривания раствора кристаллизуются не две, а три соли и такая водная система является не тройной, а четверной. [47]
Растворимость многих солей в присутствии общего иона значительно выше, чем следует из произведения растворимостей ( см. раздел VI. Обычно это обусловлено образованием комплексов между анионом и катионом соли. [48]
Если же изменение вызвано влиянием общего иона, образующегося за счет диссоциации соединения, содержащего металл, которое преобладает в органической фазе, добавление к последней хорошо растворимой и в большей степени диссоциированной кислоты будет подавлять экстракцию металлсодержащего аниона. [49]
Влияние электролитов, не содержащих общего иона с осадком, на растворимость осадка особенно заметно, если в состав осадка входят многозарядные ионы, так как коэффициент активности многозарядных ионов более резко уменьшается при увеличении ионной силы раствора. [50]
Когда же электролиты не имеют общих ионов, влияние прибавления одного из них к раствору другого сказывается только через изменение общих свойств раствора, через изменение активности ионов в растворе. [51]
В тройных водно-солевых системах с общим ионом и водой в случае образования непрерывного ряда твердых растворов и при отсутствии экстремумов растворимости изменение состава твердого раствора в системе происходит только в одном направлении - от менее растворимой соли к более растворимой, в данном случае - от В к А. [52]
Скйх растворах различных электролитов с общим ионом аддитивно складываются. [53]
Систему из трех солей с общим ионом изображают в равностороннем треугольнике ( рис. 5.4), в вершинах которого размещены соли Si, Sj и 8з - На сторонах треугольника строят обычные диаграммы растворимости для трех систем, каждая из которых состоит из двух солей и воды ( тройные системы в прямоугольных координатах при выражении концентрации солей в экв. [54]
В неидеальных ионных растворах с общим ионом необходимо учесть неаддитивность энергии, вытекающую из взаимного влияния разных ионов на энергию взаимодействия их с общим ионом. [55]