Хлоридный ион

Cтраница 1

Бесцветный хлоридный ион является анионом одной из наиболее сильных кислот - соляной кислоты, представляющей собой раствор хлористого водорода в воде. AgCl и Hg2Cl2 в воде растворяются плохо; РЬС12 в холодной воде растворяется несколько лучше, а в горячей - хорошо. Хлористое серебро несколько растворимо только в концентрированных кислотах, но легко растворяется в аммиаке. Плохо растворимы в воде основные хлориды олова ( также сурьмы и висмута), выпадающие в результате гидролиза нормальных солей. [1]

Соединения фосфороксихлорида с хлоридами. [2]

Координация хлоридного иона всегда усиливается при добавлении того же самого иона. Если к раствору хлорида сурьмы ( V) добавить хлорид тетраэтиламмония, то образуется тетра-этиламмоний - гексахлорантимонат. [3]

Хого-лиета на хлоридный ион; - полоска фильтровальной бумаги пропитывается аммиачным раствором хромата серебра и медленно протягивается через разбавленный раствор HNO3 с целью получения ровного красного осадка Ag2CrO4, высушенная реактивная бумажка обесцвечивается хлоридными ионами. [4]

Металлический цинк переводит хлоридный ион малорастворимых хлоридов в раствор. [5]

Они изучили обмен хлоридных ионов в комплексе [ Pt ( G2H4) Cl3 ] - и показали, что этилен, обладающий большим трансвлиянием, закрепляет в комплексном ионе цисрасположенные атомы хлора. [6]

Рассмотрим задачу о распространении хлоридного иона по реке Манчарке длиной 9 1 км [ Абдрахманов, Кудряшева, Попов, 1995 ], являющегося главным компонентом солевого состава, участвующего в смешении рассолов и регламентирующего использование воды для хозяйственно-питьевыхцелей, орошенияипр. [7]

Пониженное рН и повышенная активность хлоридного иона в растворе внутри углубления ( ямки) вызывают дальнейший рост скорости окисления металла. Этот рост вызывает дальнейшее усиление притока хлоридных ионов внутрь ямки, и процесс становится автока-талитичеким. [8]

В, и К2Сг2О7 буди окислять хлоридные ионы до хлора, потенциал которого Е 1 36 В не зависит от кислотности среды. [9]

Катионы, образующие в этих условиях комплексные хлоридные ионы, полностью поглощаются анионитами. Сорбция анионов зависит от концентрации как ионов металлов, так и комплексообразующих ионов и рН среды. Изменяя концентрацию хлоридных ионов, можно осуществить ряд разделений металлов. [10]

Схема гибридизации орбиталей 5d6s6p2. [11]

Активированный комплекс, возникающий в результате подхода хлоридного иона, вначале имеет конфигурацию тетрагональной пирамиды. При смещении вновь вступившего лиганда в сторону одного из уже имеющихся в комплексе лигандов происходит перемещение последнего под плоскость комплекса. [12]

Стабилизация потенциала хлорсеребряного электрода в условиях, когда хлоридные ионы сконцентрированы в водных мицеллах, достигается, по нашему мнению, за счет частичной перестройки осадка AgCl в присутствии тетрафенилбората. Такой процесс возможен, если о. [13]

Такие промежуточные продукты в случае циклогсксена присоединяются к хлоридному иону, даиая после гидролиза наблюдаемые транс-хлоргидрины. [14]

Обратите внимание на то, что комплекс с большими хлоридными ионами не только отличается пониженным координационным числом по сравнению с исходным аквакомплексом, но при этом образует не квадрат, а тетраэдр, в котором при одинаковых с квадратом длинах связей металл - лиганд расстояния между одноименно заряженными лигандами больше и они слабее отталкиваются друг от друга. [15]

Страницы: 1 2 3 4