Хлоридный ион

Cтраница 2

Допустим, что необходимо определить растворимость AgCl при избытке хлоридных ионов. [16]

Причина такого направления реакции замещения заключается в большем трансвлиянии хлоридного иона по сравнению с аммиаком. Вследствие взаимной лабилизации хлоридных ионов на координате С1 - Pt-Cl происходит замещение одного из них. [17]

Причиной такого протекания реакции также является более высокое трансвлияние хлоридного иона по сравнению с аммиаком. Именно поэтому молекула аммиака, расположенная против хлоридного иона, оказывается более лабильной. [18]

Особенно интенсивно влияют на склонность к избирательному коррозионному воздействию с образованием питтинга хлоридные ионы. [19]

Подвергающийся быстрой пластической деформации материал в острие трещины непрерывно растворяется под действием хлоридных ионов. Трещины распространяются через этот материал со скоростями до 1 мм / ч, и требуемая для его растворения анодная плотность тока ( эквивалентная такой скорости) составляет - 1 А / сма. [20]

Ситуация несколько меняется, если пленка формируется в растворе, не содержащем хлоридных ионов. [21]

Этот факт хорошо объясняется тем, что трансвлияние триэтилфосфина значительно выше трансвлияния хлоридного иона, находящегося против метальных групп. [22]

Образование бистиоэфирного комплекса вызвано тем, что молекула тиоэфира обладает большим трансвлиянием и хлоридный ион, находящийся к ней в транс-положении, оказывается более лабилизированным, чем два других. Вывод о том, что тиоэфиры обладают высоким трансвлиянием, был принят без особых возражений, так как уже бесспорным был факт высокого трансвлияния тиомочевины. [23]

В тех случаях, когда сохраняется риск попадания на поверхность сосуда гидроксильных или хлоридных ионов, особенно при высокой температуре, лучше выбрать наименее чувствительные к коррозии под напряжением материалы, такие, например, как монель-металл, хотя это и дорого. [24]

Скорости обмена в платиновых комплексах. [25]

В водном растворе KJPtClJ принимается во внимание прямой обмен хлора между трихлораквоионом и свободным хлоридным ионом. [26]

На этом принципе основано определение сульфат-ионов в водопроводной воде и солевых растворах в присутствии хлоридных ионов. [27]

На основании проведенных испытаний была установлена также степень снижения жесткости, щелочности, содержания хлоридных ионов и железа. Щелочность фильтрата снизилась в 8 - 10 раз, жесткость - в 4 - 18 раз. Концентрация железа в фильтрате, как правило, уменьшалась до нуля, а хлоридов - примерно в 10 раз. [28]

На этом принципе основано определение сульфат-ионов в водопроводной воде и солевых растворах в присутствии хлоридных ионов. [29]

Второй, дитизоновый метод, уступая дифенилкарбазоновому на порядок по чувствительности и по допустимому уровню хлоридных ионов, имеет прекрасный переход окраски ( от зеленой к ярко-красной); область оптимальных значений рН ( 3 - 5) создается без каких-либо затруднений; дитизонат свинца устойчив при концентрациях ацетона от 20 % и выше. [30]

Страницы: 1 2 3 4