Геометрия - комплекс
Cтраница 2
Прежде чем применить ТКП для описания комплексного соединения необходимо установить геометрию комплекса. Согласно методу валентных связей ( МВС) геометрическая конфигурация комплекса определяется взаимным расположением атомных орбиталей ( АО) центрального атома, участвующих в образовании химических связей. [16]
Таким образом, происходит возбуждение на энергетический уровень, на котором геометрия комплекса и расположение окружающих молекул растворителя такие же. [17]
ВС часто позволяет предсказать геометрию ком-тогда как в теории кристаллического поля геометрия комплекса должна быть определена заранее. При приеме двух электронных пар происходит sp - гибридизация в вакантном четвертом слое, при приеме четырех пар - вр3 - гибридизация. В первом случае должен образовываться линейный ком-во втором - тетраэдрический. [18]
Во всяком случае такой подход представляется наиболее рациональным при качественном анализе геометрии комплексов. При таком ( строго говоря, условном) разделении типов взаимодействия возможны три точки зрения на относительную роль лигандов из двух компонентов. [19]
В табл. 1.1 - 1.10 приведены состояния окисления, координационные числа и геометрия комплексов аиболее распространенных переходных металлов. Те, которые встречаются наиболее часто, набраны курсивом. В примечаниях к таблицам обсуждается их распространенность и химическое поведение. [20]
 |
Константы скорости реакций заме. [21] |
Механизм замещения лигандов зависит прежде всего от электронной конфигурации атома металла в комплексе и геометрии комплекса. [22]
Хартри - Фока ( ССП МО ЛИЛО) при достаточно длинном базисе удовлетворительно предсказывают геометрию комплекса и распределение электронной плотности, по получаемая энергетическая поверхность вследствие пеучета энергии корреляции может, исключая ряд рассмотренных в предыдущем пункте случаев, значительно отличаться от реальной. Корреляционная энергия возрастает при образовании новых электронных пар либо при большем сближении электронов; часто неверно предсказываются продукты диссоциа ] цта. [23]
 |
Константы скорости реакций заме-происходит преимуществен - щения Н2О в координационной сфере акво-но по диссоциативному ме - ионов металлов ( Н2О, 298 К. [24] |
Механизм замещения лигандов зависит прежде всего от электронной конфигурации атома металла в комплексе и от геометрии комплекса. [25]
Замена групп PRs на AsR3, как правило, не приводит к серьезным изменениям в - геометрии комплексов. [26]
Приложение теории к вопросам стереохимии основывается на рассмотрении влияния характера заполнения двух наборов d - орбит на геометрию комплекса. Если какой-либо из этих наборов пуст, полностью заполнен или заполнен наполовину, распределение заряда является сферически симметричным, и нет оснований предполагать, что лиганды будут располагаться вокруг центрального атома сколько-нибудь иначе, чем в виде симметричного октаэдра. В других случаях неполное заполнение орбит может привести к некоторым искажениям октаэдра. [27]
Если концентрация комплекса достаточно велика ( около 0 02 моль / А), то можно изучать геометрию комплекса, его стехиометрию и равновесие с отдельными компонентами. [28]
Не опубликовано каких-либо спектральных данных или данных по магнитной восприимчивости, которые могли бы однозначно указывать на геометрию комплекса металла в № ( П) КПА. Возможно, однако, что при связывании с апоКПА катион N1 ( 11) оказывается не в тетра-эдрическом поле лигандов. Отсутствие известных комплексов Ni ( II) с пептидами или аминокислотами ( включая производные имида-зола) с тетраэдрической координацией и тот факт, что два М ( амин-ный) - донорных лиганда не создают достаточно сильного орбитального расщепления, чтобы привести к квадратно-плоскостной структуре [77], позволяют предположить, что ион Ni ( II) в комплексе с КПА может находиться в тетрагонально искаженном октаэдри-ческом поле. [29]
 |
Инфракрасные спектры бензола в СС14 ( а, исходного цеолита ( б, цеолита с адсорбированным бензолом ( в. [30] |
Страницы: 1 2 3 4