Двухвалентный германий

Cтраница 2

Известны также галогениды двухвалентного германия - бесцветные фторид и хлорид, желтый бромид и оранжевый йодид. [16]

Константа диссоциации гидроокиси двухвалентного германия по кислотному типу на несколько порядков меньше, чем по основному. [17]

Простые некомплексованные ионы двухвалентного германия Ge2 в водных растворах не существуют. Допускается, что при восстановлении четырехвалентного германия простые ионы Ge2 появляются как промежуточная ступень, а затем моментально происходит, в зависимости от условий, их гидролиз, комплексование или диспропорционирование. При прокаливании соединений четырехвалентного германия с углеродистыми или серусодержащими веществами могут образоваться относительно легколетучие окись или моносульфид германия. Температура возгонки окиси германия равна 710, моносульфида ( начало возгонки) 430, при температуре выше 650 моносульфид улетучивается полностью. [18]

Легкая превращаемость соединений двухвалентного германия в соединения четырехвалентного германия позволяет предполагать, что GeJ2 - наиболее доступный галогенид двухвалентного германия, должен алкили-роваться диарилртутью с образованием германийорганических соединений. Известно [1], что GeJ2 присоединяет RJ с образованием RGeJ3 - При взаимодействии GeJ2 с ( C2H5) 2Hg и ( re - C4H9) 2Hg [2] выделяется металлическая ртуть. [19]

Трихлоргерман часто рассматривают как соединение двухвалентного германия. [20]

Прибор для получения трехиодистого метилгермания. [21]

Действие галоидных алкилов на соли двухвалентного германия приводит к образованию с хорошими выходами трехгалоидных германийалкилов или арилов. [22]

В меньшей степени изучены органические производные двухвалентного германия. Производные германа, в которых все четыре атома водорода замещены алкил - или арилгруппа-ми, могут быть получены реакцией Гриньяра или через литийорга-нические соединения. [23]

О реакции цинкорганических соединений с солями двухвалентного германия в литературе имеется лишь одна работа Джекобса [49], который, действуя на двуиодистый германий ди - - бутил - и диизобутилцинком, выделил германийорганические соединения типа R2GeJ2, в частности, двуиодистый ди - - бутил германий. [24]

Были сделаны попытки получить органические производные двухвалентного германия [7] при действии на GeJ2 фениллития в эфире, бромистого фе-нилмагния в тетрагидрофуране, трифенилалюминия в тетрагидрофуране и толуоле и бромистого мезитилмагния в тетрагидрофуране. [25]

Джекобе [117] пытался получить алкильные производные двухвалентного германия взаимодействием GeJ2 с ( C2H5) 2Hg, ( K - - C4H9) 2Hg, H - C4H9Li, C2H5Li, ( - C4H9) 2Zn и ( изо - CJkig) zZn соответственно. [26]

Имеются реакции, позволяющие, вероятно, определять двухвалентный германий в присутствии GeIV при сравнительно высокой концентрации Ge11 в растворе. Так, после добавления твердого Csl к раствору GeCl2 образуется сначала черный осадок, цвет которого при дальнейшем прибавлении раствора GeCl2 меняется до желтого или светло-желтого. [27]

Имеются реакции, позволяющие, вероятно, определять двухвалентный германий в присутствии GeIV при сравнительно высокой концентрации Ge11 в растворе. Так, после добавления твердого Csl к раствору СеС12 образуется сначала черный осадок, цвет которого при дальнейшем прибавлении раствора GeCl2 меняется до желтого или светло-желтого. [28]

Гораздо лучшие результаты дает реакция диарилртути с галогенидами двухвалентного германия ( см. стр. [29]

Какими свойствами - окислительными или восстановительными - обладают соединения двухвалентного германия. [30]

Страницы: 1 2 3 4