Cтраница 4
Объемные методы определения германия основаны на его способности образовывать комплексные соединения с многоатомными спиртами и о-дифенолами, образовании гексафторгерманиевой или германомолибденовой кислоты, а также на восстановительных свойствах двухвалентного германия. [46]
С иодом он реагирует по схеме GeHCl3 l2GeCl3H - HI ( что может быть использовано для его количественного определения), а при действии воды разлагается с выделением осадка гидроокиси двухвалентного германия. Вместе с тем по строению молекулы и физическим свойствам он очень похож на хлороформ, в котором углерод четырехвалентен. Таким образом, германохлороформ представляет собой как бы промежуточное звено между молекулами с малополярными связями ( CHCIa, SiHCb) и типичными комплексными соединениями - Н [ 8пС1з ], ЩРЬСЩ. [47]
С иодом он реагирует по схеме GeHCU I2 GeCl3I HI ( что может быть использовано для его количественного определения), а при действии воды разлагается с выделением осадка гидроокиси двухвалентного германия. Вместе с тем по строению молекулы и физическим свойствам он очень похож на хлороформ, в котором углерод четырехвалентен. [48]
Гипофосфит Ge ( H2PO2) 4 был получен в результате двухчасового выдерживания при 100 С ( при постоянном перемешивании) смеси GeI2 с 90 % - ной Н3РО2 в контакте с воздухом для окисления двухвалентного германия до четырехвалентного. [49]
Гипофосфит Ge ( H PO2) 4 был получен в результате двухчасового выдерживания при 100 С ( при постоянном перемешивании) смеси GeI2 с 90 % - ной Н3РО2 в контакте с воздухом для окисления двухвалентного германия до четырехвалентного. [50]
Уже в первых опытах по изучению реакции анодного растворения Иржа1 обнаружил, что в кислых растворах при высоких плотностях тока на границе раздела германий - электролит - воздух образуется желто-оранжевая окисная пленка, которая состоит в основном из соединений двухвалентного германия. [51]
В основном состоянии германий может проявлять валентность два, три, четыре и один. Двухвалентный германий - две ковалент-ные связи за счет неспаренных 4р3 - электронов - образует молекулы типа GeF. Наконец, одновалентный германий должен сохранять один неспаренный электрон, и соединения одновалентного германия парамагнитны. В возбужденном состоянии валентные возможности германия увеличиваются. [52]