Элементарный германий
Cтраница 3
Наоборот, если ввести в германий примесь галлия, на наружном уровне атомов которого имеется только три электрона, то число дырок в кристаллической решетке раствора замещения станет превышать число свободных электронов и решающая роль будет уже принадлежать дырочной проводимости. Однако в случае образования с элементарным германием твердого раствора внедрения примесь активного металла усиливает электронную проводимость, а примесь неметаллического элемента - дырочную. [31]
Двуокись германия GeO2 образуется при сильном прокаливании германия на воздухе, а также при прокаливании сульфидов. Она также может быть получена растворением элементарного германия в 3 % - ной перекиси водорода в платиновом тигле с последующим выпариванием раствора и прокаливанием остатка. Подобно элементарному германию двуокись его не токсична. Плавится GeO2 при 1115 С с образованием прозрачного, как стекло, расплава. [32]
 |
Зависимость удельной проводимости полупроводника от напряженности электрического поля при различной температуре окружающей среды ( 7 i Г2.| Схема устройства для зонной плавки. [33] |
В результате химической переработки исходного сырья образуется тетрахлорид германия, который путем дальнейших операций переводят в диоксид германия ( Ge02) - порошок белого цвета. Диоксид германия восстанавливается в водородной печи при температуре 650 - 700 С до элементарного германия, представляющего собой серый порошок. В некоторых случаях порошок германия получают непосредственно из GeQ4 путем разложения этого соединения при высокой температуре в атмосфере паров цинка. Порошок германия подвергают травлению в смеси кислот и сплавляют в слитки. [34]
 |
Зависимость удельной проводимости полупроводника.| Схема устройства для зонной плавки. [35] |
В результате химической переработки исходного сырья образуется тетрахлорид германия, который путем дальнейших операций переводят в диоксид германия ( GeO2) - порошок белого цвета. Диоксид германия восстанавливается в водородной печп при температуре 650 - 700 СС до элементарного германия, представляющего собой серый порошок. В некоторых случаях порошок германия получают непосредственно из GeQ4 путем разложения этого соединения при высокой температуре в атмосфере паров цинка. Порошок германия подвергают травлению в смеси кислот и сплавляют в слитки. [36]
Окислы и гидроокиси германия. Двуокись германия - порошок белого цвета, служит основным исходным соединением для производства элементарного германия. [37]
С уменьшением количества цинка в амальгаме скорость восстановления германия резко падает. Если в растворе присутствует медь, то, вероятно, вследствие образования Cu3Ge, количество элементарного германия уменьшается, а количество германия в амальгаме увеличивается. [38]
С целью получения четыреххлористого германия германиевые концентраты обрабатывают концентрированной соляной кислотой в токе хлора. Образующийся тстрахлорид германия ( ОеСЦ) отгоняют от хлоридов металлов, имеющих более высокие температуры кипения В результате гидролиза очищенного четыреххлористого германия получают диоксид германия GeO Элементарный германий получают восстановлением очищенного и просушенного диоксида чистым водородом. Восстановленный германий подвергают дальнейшей очистке от примесей фракционной кристаллизацией Из высокочистого германия методом зонной плавки или по способу Чохральского выращивают монокристаллы с заданными электрофизическими свойствами. Промышленность выпускает поли - и монокристаллический германий. [39]
Углерод и кремний являются элементами с ярко выраженным неметаллическим характером - кислотообразующими элементами. Германий - также кислотообразующий элемент; правда, в двухвалентном состоянии это свойство у него выражено крайне слабо. Элементарный германий причисляют к металлам. [40]
Двуокись германия GeO2 образуется при сильном прокаливании германия на воздухе, а также при прокаливании сульфидов. Она также может быть получена растворением элементарного германия в 3 % - ной перекиси водорода в платиновом тигле с последующим выпариванием раствора и прокаливанием остатка. Подобно элементарному германию двуокись его не токсична. Плавится GeO2 при 1115 С с образованием прозрачного, как стекло, расплава. [41]
Окончательным товарным продуктом сложной химической переработки руд или углей обычно является двуокись германия. Двуокись германия загружают в лодочку ( размером примерно 100Х20Х Х20 мм) из особо чистого графита, которую помещают в печь с температурой около 650 С. Процесс ведется в атмосфере очищенного водорода, который и восстанавливает двуокись германия до элементарного германия. [42]
Электролитические методы определения германия не описаны. При электролизе щелочных растворов германий ( IV) восстанавливается до моногермана, ОеШ, который затем1 может быть разложен при пропускании через нагретую выше 360 стеклянную трубку до элементарного германия, откладывающегося в виде зеркала. Восстановление германия до ОеШ, однако, проходит не количественно. [43]
Описаны соединения германия с азотом. Нитрид германия ( jll) GesN2 - темно-коричневые кристаллы, легко подвергающиеся гидролизу. Его термический распад на элементы начинается при 500 С. Более устойчив Ge3N4, который образуется при действии аммиака на элементарный германий при 750 С. Вода, щелочи и разбавленные кислоты на него не действуют, а распад на элементы начинается выше 1000 С. [44]
Германиевый концентрат обрабатывают концентрированной соляной кислотой. С целью отделения примеси мышьяка технический тетрахлорид германия подвергают вторичной дистилляции в токе хлора. Очищенный повторной дистилляцией тетрахлорид германия гидролизуют водой, в результате чего образуется двуокись германия. Двуокись германия восстанавливают при нагревании до 650 в атмосфере водорода и получают порошок элементарного германия. Последний переплавляют в атмосфере инертного газа при температуре около 1100 в слитки. Такой метод получения германия из германиевых концентратов и восстановление его до элементарного состояния с различными видоизменениями применяются почти во всех известных технологических схемах. [45]
Страницы: 1 2 3 4