Cтраница 1
Жидкий гидрат диссоциирует, поэтому в зависимости от концентрации электролита и температуры раствора число молекул воды, связанных с ионом, может изменяться. Так, если для разбавленных растворов координационное число ионов большинством авторов принимается равным 4 или 6, то для концентрированных растворов приводятся данные [2] о существовании гидратов некоторых ионов с тремя, двумя и одной молекулой воды. [1]
Жидкий гидрат окиси калия транспортируют в железнодорожных цистернах, стальных контейнерах, предназначенных для перевозки едких жидкостей и в стальных бочках. [2]
Концентрации жидких гидратов не являются произвольными. Соответствующий метод был впервые указан в книге Ван-дер - Ваальса и Констамма [ 19, стр. [3]
Концентрация жидкого гидрата NT не является произвольной, а примет, согласно принципу равновесия [ 12, стр. [4]
R образует жидкий гидрат R ( H2O) B, частично диссоциирующий с образованием другого жидкого гидрата R ( H20) / с меньшим гидратным числом. [5]
Представление о жидких гидратах как соединениях постоянного состава, не зависящего от концентрации раствора, не способных к диссоциации, находится в противоречии с гидратной теорией растворов Д. И. Менделеева и приближается к исходной концепции теории Робинсона и Стокса. Некоторые из найденных в [7] значений гидратных чисел, например п 1 или п 3, необъяснимы с точки зрения координационных представлений. Из формулы ( 14) вытекает, что энтальпия раствора И должна быть независима от числа п, не должна содержать логарифмического члена и должна выражаться формулой, аналогичной ( 4), что имеет место далеко не для всех электролитов. [6]
Нормы примесей в жидком гидрате окиси калия даны в пересчете на 100 % - ный продукт. [7]
Нормы примесей в жидком гидрате окиси калия даны в пересчете на 1СО % - ный продукт. [8]
Вопрос о влиянии образования жидких гидратов на термодинамические свойства раствора разбирался Ван-Лааром [16], ошибочно утверждавшим, что степени диссоциации жидких гидратов носят фиктивный характер и могут быть взяты совершенно произвольно. В действительности константы диссоциации жидких гидратов являются объективно существующими величинами, которые, как мы сейчас увидим, входят в формулы для термодинамических свойств раствора. [9]
Если исходить из концепции жидких гидратов как комплексных соединений, способных к диссоциации, и принять, как показано нами [17], что константа нестойкости К достаточно большая величина, порядка 10-а - 10 - г, то из рис. 1 видно, что всегда какая-то часть воды окажется свободной. Границу полной сольватации следует понимать, по нашему мнению, как ту концентрацию раствора, при которой происходит излом на кривых рис. 1 и концентрация жидких гидратов в растворе достигает устойчивого максимума. [10]
Большое значение факт образования жидких гидратов ионов с точки зрения термодинамики имеет потому, что при этом существенно изменяются формулы и численные значения логарифмического и аддитивного члена термодинамических функций раствора. В тех же случаях, когда образования жидких гидратов не происходит и дело ограничивается ближним порядком, аддитивный и логарифмический члены термодинамических функций не изменяются и остаются такими же, какими бы они были, если бы ионы электролита образовывали с растворителем идеальный раствор. [11]
Найдено, что константы нестойкости жидких гидратов анионов мало зависят от того, с каким катионом они связаны, и наоборот. [12]
При поглощении воды хлористым кальцием образуется жидкий гидрат хлористого кальция. Практически, на 1 кг поглощенной влаги приходится расходовать 4 - 5 кг технического хлористого кальция. [13]
С ростом общей концентрации раствора концентрации жидких гидратов возрастают все медленнее и, как видно из рис. 2, при достаточно больших концентрациях раствора становятся практически постоянными величинами. По этой причине кривые Н / ( УС) с ростом концентрации раствора постепенно выпрямляются. [14]
Описаны графо-аналитические способы определения констант нестойкости жидких гидратов К и констант а и Ъ по данным о коэффициентах активности и осмотических коэффициентах растворов таких I-I электролитов, один или оба иона которых образуют жидкие гидраты стехиометрического состава. [15]