Гидратация - анион
Cтраница 1
Гидратация анионов изучена слабее, но, вероятно, она всегда меньше гидратации катионов. Причина заключается в том, что плотность заряда анионов, вследствие их сравнительно больших размеров, меньше, чем у катионов, поэтому слабее их электростатическая гидратация. Вместе с тем у анионов не может осуществляться и козалентнгя координативная гидратация, обусловливаемая использованием свободных электронных пар молекул воды; притяжение к анионам этих молекул происходит путем приближения водородного конца молекулы воды [ A - ( H. J, а свободные электронные пары имеются у кислородного конца молекулы. [1]
Гидратация анионов осуществляется за счет водородной связи. [2]
Гидратация анионов осуществляется за счет водородной связи молекул воды с анионами. [3]
Гидратация анионов изучена слабее, но, вероятно, она всегда меньше гидратации катионов. Причина заключается в том, что плотность заряда анионов, вследствие их сравнительно больших размеров, меньше, чем у катионов, поэтому слабее их электростатическая гидратация. [4]
Гидратация анионов осуществляется за счет водородной связи. Чем больше отрицательный заряд и меньше размер аниона, тем легче протон отрывается от молекулы воды. Оторвавшийся протон присоединяется к аниону. [5]
Гидратация анионов изучена слабее, но, вероятно, она всегда меньше гидратации катионов. Причина заключается в том, что плотность заряда анионов, вследствие их сравнительно больших размеров, меньше, чем у катионов, поэтому слабее их электростатическая гидратация. Вместе с тем у анионов не может осуществляться и ковалентная координативная гидратация, обусловливаемая использованием свободных электронных пар молекул воды; притяжение к анионам этих молекул происходит путем приближения водородного конца молекулы воды [ A - ( H2O) vi, а свободные электронные пары имеются у кислородного конца молекулы. [6]
Гидратация анионов ОН - дает дополнительную энергию, возбуждающую молекулы кислорода. Активация кислорода происходит и при добавлении к кислороду некоторых способных флуоресцировать красителей. Возможно, что часть энергии, обычно испускаемая красителем при флуоресценции, поглощается кислородом и активирует его. Весьма вероятно, что окислительно-восстановительные процессы в биологических истемах протекают как раз через стадию образования свободных радикалов. [7]
Поскольку гидратация анионов осуществляется за счет водородной связи, в результате поляризационного взаимодействия между комплек-сообразователем ( анионом) и молекулами воды водородная связь может перейти в ковалентную. [8]
Поскольку гидратация анионов осуществляется за счет водородной связи, в результате поляризационного взаимодействия между ком-плексообразователем ( анионом) и молекулами воды водородная связь может перейти в ковалентную. [9]
Поскольку гидратация анионов осуществляется за счет водородной связи, поляризационное взаимодействие между комплексообразователем ( анионом) и молекулами воды может вызвать превращение водородной связи в ковалентную. При этом может происходить отрыв протона от молекулы воды и присоединение его к аниону. Понятно, что чем больше отрицательный заряд и меньше размер аниона, тем он более сильный донор электронных пар и тем легче отрывает протон от молекулы воды. В зависимости от донорной активности анионов возможны следующие случаи. [10]
Поскольку гидратация анионов осуществляется за счет водородной связи, в результате поляризационного взаимодействия между ком-плексообразователем ( анионом) и молекулами воды водородная связь может перейти в ковалентную. [11]
Поскольку гидратация анионов осуществляется за счет водородной связи, в результате поляризационного взаимодействия между комп-лексообразователем ( анионом) и молекулами воды водородная связь может перейти в ковалентную. [12]
 |
Физико-химические свойства анионитов. [13] |
Энергия гидратации анионов определяется, прежде всего, их зарядом и радиусом. При уменьшении заряда и увеличении радиуса она уменьшается. Этим объясняется повышенная селективность анионитов к крупным однозарядным комплексам золота по сравнению с двухзарядными комплексами цинка и никеля и особенно с четырехзарядными комплексами железа. [14]
 |
Характеристики рМ03 - ИСЭ. [15] |
Страницы: 1 2 3 4