Cтраница 4
Рассмотренный здесь способ построения диаграммы: ионные радиусы - растворимость оказывается непригодным для солей типа М2Х, так как зависимость теплот гидратации анионов X2 от их радиусов изучена недостаточно, и, кроме того, по уравнению Капустинского здесь можно лишь приближенно оценить энергию решетки. [46]
Под этим подразумевается та концентрация электролита, при которой число молей воды, приходящееся на 1 моль электролита, точно отвечает сумме координационных чисел гидратации аниона и катиона. При этой концентрации раствор электролита может схематически рассматриваться как система, состоящая из однослойных гидратных комплексов. [47]
Несмотря на неопределенность чисел гидратации ( 7 - 9 молекул воды в первом слое), в целом данные по дифракции рентгеновских лучей показывают, что гидратация анионов почти не зависит от концентрации раствора и возрастает с увеличением их размеров. При этом ион-дипольное взаимодействие ослабляется и наблюдается тенденция к нарушению структуры растворителя. [48]
Такой порядок изменения прочности, повидимому, объясняется тем, что энергия связей благородный металл - галоген при увеличении порядкового номера галогена убывает меньше, чем энергия гидратации аниона галогена. [49]
Самойловым [41] представления о структуре водных растворов электролитов и гидратации ионов убедительно свидетельствуют о том, что гидрат-ные числа, найденные Робинсоном и Стоксом, в частности, в предположении об отсутствии гидратации анионов ( анионы не гидратированы и не влияют на структуру воды), являются чисто абстрактным понятием, не отражающим и даже иногда искажающим существо явлений, происходящих в водных растворах электролитов. Самойловым характеристика гидратации с помощью величин поверхностной плотности расположения молекул воды в первой координационной сфере ионов - наиболее приемлемый в настоящее время способ количественного описания этого явления. [50]
Гидратация анионов осуществляется путем водородной связи. [51]