Cтраница 1
Гидратация солей протекает медленно и обычно приводит к образованию смеси кристаллогидратов. [1]
Теплота гидратации соли определяется по разности теп-лот растворения безводной соли и ее кристаллогидрата. [2]
Энтропии гидратации солей отрицательны. Отсюда следует, что при введении ионов структура воды становится более упорядоченной из-за ориентирующего действия ионов на ближайшие к иону диполи воды. Энтропии сольватации отдельных ионов экспериментально определить невозможно. Чтобы разделить суммарные величины Д5 ( 5СОЛИ) на составляющие их энтропии AS и AS, пользуются модельными допущениями. [3]
Энтропии гидратации солей отрицательны. Отсюда следует, что при введении ионов структура воды становится более упорядоченной из-за ориентирующего действия ионов на ближайшие к иону диполи воды. Энтропии сольватации отдельных ионов экспериментально определить невозможно. Чтобы разделить суммарные величины AS ( SCOM ] на составляющие их энтропии A5S и ASS -, пользуются модельными допущениями. [4]
Теплота гидратации соли определяется по разности теплот растворения безводной соли и ее кристаллогидрата. [5]
IV рассматривается гидратация солей. Полосы поглощения, относящиеся к валентным колебаниям связей в анионах, позволяют судить о взаимодействии между катионом и анионом, а следовательно, и о расположении катионов относительно анионов, о связывании анионов с многовалентными катионами и процессе их диссоциации, а также о влиянии сольватации на силу связи в ионных парах. При малой степени гидратации частота валентных колебаний молекул гидратной воды зависит от природы и катиона и аниона. В этих условиях водородные связи между молекулами воды и анионами тем сильнее, чем больше поляризуются водородные атомы молекулы воды под влиянием катионов и чем больше акцепторная способность атомов кислорода анионов. При малой степени гидратации взаимодействия катион-вода и анион-вода связаны друг с другом. Очевидно, при этом образуется сетка из ионов, слабо разделенных молекулами гидратной воды. [6]
Как правило, гидратация солей - связана с выделением тепла, а дегидратация - с поглощением; с учетом принципа Ле-Шателье, можно констатировать следующее. [7]
Здесь завершаются процессы гидратации солей и кусок приобретает необходимую прочность и твердость. В камеру вентиляторами 11 нагнетается холодный воздух дпя ускорения процесса затвердевания кусков. [8]
Сравнительное изучение влияния гидратации солей на их растворимость в воде [78, 79] показывает, что в громадном большинстве случаев выделение конституционной воды сопровождается уменьшением растворимости, отчего гидраты являются обыкновенно растворимее соответствующих им ангидридных форм. Выделение так называемой кристаллизационной воды вызывает изменения в обратном направлении. [9]
При условии, что гидратация солей связана с выделением, а дегидратация - с поглощением тепла, можно сформулировать для этих случаев следующие общие условия, основанные на принципе Ле-Шателье. [10]
При условии, что гидратация солей связана с выделением, а дегидратация - с поглощением тепла, можно сформулировать для этих случаев следующие общие условия, основанные на принципе Ле-Шателье. [11]
Большое распространение имеют реакции гидратации солей, так как соли состоят из ионов, обладающих значительными электрическими полями, которые притягивают полярные молекулы воды. [12]
Сопоставляя найденные ими числа гидратации солей с общим катионом и разными анионами [ 22, с. Отсюда следует, что наибольший анион сольватирован в наибольшей степени, что противоречит здравому смыслу и выводам из других опытов, указывая на существенные недостатки простого уравнения [ здесь имеется в виду уравнение (3.23) J. Они заключают, что невозможно характеризовать каждый ион единственным значением h, но следует приписывать ему то или иное значение h в зависимости от природы второго иона. Отметим, что последний вывод не согласуется с лежащим в основе метода Стокса - Робинсона предположением, согласно которому состояние ги-дратированных ионов в растворе адекватно описывается теорией Дебая - Хюккеля, не принимающей во внимание специфические свойства различных ионов. [13]
По мере увеличения концентрации числа гидратации солей постепенно падают. Числа сольватации обычно меньше чисел гидратации. [14]
По мере увеличения концентрации числа гидратации солей постепенно падают. [15]