Cтраница 1
Сильная гидратация затрудняет экстракцию. [1]
Различают слабую и сильную гидратацию. Слабая гидратация свойственна малозарядным ионам ( катионам и анионам) с большим радиусом. В случае слабой гидратации ионы только ориентируют диполи воды, ориентация не превращается в химическую связь, число ориентированных молекул воды постоянно меняется, диполи воды быстро выходят из контакта с ионом. [2]
В водных растворах вследствие сильной гидратации небольших по размерам двух - и трехзарядных катионов d - элементов, сопровождающейся образованием двух гидратных оболочек, образуются аквакатионы, представляющие собой комплексные катионы, лигандами в которых служат молекулы воды первичной гидратной оболочки. [3]
Эти исследователи показали, что сильная гидратация протона в растворах концентрированных кислот является основным фактором, определяющим высокую кислотность этих растворов. [4]
Катион алюминия в воде подвергается сильной гидратации. При образовании его первичной гид-ратной оболочки, состоящей из шести молекул воды, образуется очень прочный аквакатион [ А1 ( Н2О) 6 ] 3, имеющий форму октаэдра. [5]
В растворах же KF и CsF из-за сильной гидратации ионов F - такая структура не образуется даже при самых высоких концентрациях. [6]
При этом электролиты с многовалентными катионами, вследствие сильной гидратации последних, имеют обычно гораздо более высокий коэффициент активности, чем электролиты аналогичного типа валентности, содержащие многовалентные анионы, которые почти не гидратируются. [7]
Рассматривая два высаливаемых иона, причем иону сорта i свойственна более сильная гидратация, чем иону /, в присутствии высаливателей 1 и 2 ( катиону 1 свойственно более сильное высаливающее действие, чем катиону 2), можно показать [160] путем преобразования уравнения (5.2) для случая высаливания ионов / и / высал. [8]
Хлорид лития является эффективным высаливающим и дегидратирующим агентом, что объясняется сильной гидратацией ионов лития. [9]
В этом процессе, вероятно, должно наблюдаться суммарное уменьшение энтропии вследствие сильной гидратации протона, которое более чем компенсирует возрастание энтропии за счет его освобождения. Энтропии кислоты и ее аниона будут, очевидно, близки, хотя отрицательный ион должен быть несколько более гидратирован, что дополнительно будет способствовать уменьшению энтропии. Но эти эффекты не должны заметно меняться при переходе от одной кислоты к другой, поскольку их взаимодействия с водой по существу аналогичны. Энтальпийные эффекты должны меняться в зависимости от плотности заряда на центральном атоме, которую, как было показано, можно связать с формальным зарядом. [10]
В этом процессе, вероятно, должно наблюдаться суммарное уменьшение энтропии вследствие сильной гидратации протона, которое более чем компенсирует возрастание энтропии за счет его освобождения. Энтропии кислоты и ее аниона будут, очевидно, близки, хотя отрицательный ион должен быть несколько более гидратирован, что дополнительно будет способствовать уменьшению энтропии. Но эти эффекты не должны заметно меняться при переходе от одной кислоты к другой, поскольку их взаимодействия с водой по существу аналогичны. Энтальпийные эффекты должны меняться в зависимости от плотности заряда на центральном атоме, которую, как было показано, можно связать с формальным зарядом. [11]
Это может быть обусловлено большим координационным числом иода, которое делает возможной более сильную гидратацию его. [12]
Щелочные электролиты, натриевые соли, сода и полифосфаты после обменной адсорбции ионов вызывают сильную гидратацию частиц глины. Электролиты с поливалентными катионами, хлориды кальция, магния, алюминия вызывают после адсорбции ионов резкую дегидратацию поверхностей частиц. Взаимодействие электролитов может привести к сцеплению их по всей поверхности и образованию агрегированной взвеси в пористой среде. [13]
Щелочные электролиты, натриевые соли, сода и полифосфаты после обменной адсорбции ионов вызывают сильную гидратацию частиц глины. Электролиты с поливалентными катионами, хлориды кальция, магния, алюминия вызывают после адсорбции ионов резкую дегидратацию поверхностей частиц. Взаимодействие электролитов может привести к сцеплению их по всей поверхности и к образованию агрегированной взвеси в пористой среде. [14]
Щелочные электролиты, натриевые соли, сода и полифосфаты после обменной адсорбции ионов вызывают сильную гидратацию частиц глины. Электролиты с поливалентными катионами, хлориды кальция, магния, алюминия вызывают после адсорбции ионов резкую дегидратацию поверхностей частиц. [15]