Cтраница 2
Щелочные электролиты, натриевые соли, сода и полифосфаты после обменной адсорбции ионов вызывают сильную гидратацию частиц глины. Электролиты с поливалентными катионами, хлориды кальция, магния, алюминия вызывают после адсорбции ионов резкую дегидратацию поверхностей частиц. Взаимодействие электролитов может привести к сцеплению их по всей поверхности и образованию агрегированной взвеси в пористой среде. [16]
Ион лития имеет наименьший радиус среди всех щелочных металлов, но в водном растворе в результате сильной гидратации он имеет наибольший радиус. [17]
В отличие от хлоридов остальных щелочных металлов, LiCl не может быть осажден из водного раствора избытком соляной кислоты, так как сильная гидратация иона лития препятствует его соединению с хлор-ионом. [18]
Очень большие значения ( например, для перхлората уранила % 1457 при / Ид 5 5), что может быть доказательством сильной гидратации ионов. [19]
Литий стоит первым в ряду напряжений: его нормальный потенциал - 3 02 В [10] - наиболее отрицательный из всех известных, что объясняется сильной гидратацией ионов Li, значительно превышающей таковую ионов других щелочных металлов. Среди них ион лития имеет наибольший радиус и наименьшую подвижность, поэтому выделить литий электролизом из водных растворов солей нельзя. Эго соответствует характеру изменения энергии ионизации в ряду щелочных металлов и определяет возможность получения лития электролизом из расплавов. [20]
Литий стоит первым в ряду напряжений: его нормальный потен - циал - 3 02 В [10] - наиболее отрицательный из всех известных, что объясняется сильной гидратацией ионов Li, значительно превышающей таковую ионов других щелочных металлов. Среди них ион лития имеет наибольший радиус и наименьшую подвижность, поэтому выделить литий электролизом из водных растворов солей нельзя. Это соответствует характеру изменения энергии ионизации в ряду щелочных металлов и определяет возможность получения лития электролизом из расплавов. [21]
К первой группе относятся щелочные электролиты ( натриевые соли с гидролитической щелочной реакцией), сода ( NaaCOs), орто - и пирофосфаты и другие, которые после обменной адсорбции ионов вызывают сильную гидратацию ( гидрофилизацию) внешних и внутренних ( в микрощелях) поверхностей частиц глины. [22]
Литий в сравнении с другими щелочными металлами имеет наибольший потенциал выделения из водных растворов, что связано с большой энергией гидратации иона лития. Сильная гидратация иона лития обусловливает большой радиус гидра-тированного иона и его малую подвижность, хотя собственно ион лития меньше ионов прочих щелочных металлов. Напротив, в расплавленных средах литий имеет наименьший потенциал выделения по сравнению с другими щелочными металлами, что согласуется с величинами их ионизационных потенциалов. [23]
В сообщении приведены следующие примеры. Наследование сильной гидратации альдегидной группы алифатических а-галоид-альдегидов обусловливает резкое снижение кинетической волны восстановления СО-группы на полярограммах этих соединений по сравнению с волной негалоидированного альдегида. Наследование ориентации исходной молекулы вызывает сдвиг Ei /, ( достигающий десятков милливольтов) полибромтиофенов по сравнению с ЕЧ, бром-тиофенов с меньшим числом атомов Вг. Неравноценность продуктов электродной реакции и веществ, находящихся в растворе, может быть также вызвана причиной, отличной от эффекта наследования, а именно: замедленной протонизацией анионов, образовавшихся в результате перехода электронов на исходную молекулу. [24]
Размеры иона лития наименьшие в подгруппе щелочных металлов. Следствием этого является сильная гидратация этого иона в водных растворах. Несомненно, что хорошая растворимость некоторых солей лития ( например, перхлората) в воде, спиртах, эфи-рах связана с энергичной сольватацией этого иона. Литий склонен к образованию ковалентных связей. В парах при высоких температурах около 1 % атомов лития существуют в виде двухатомных молекул, причем для связи в Ы2 используются 25-электроны. По некоторым данным функции s - типа не являются в таких молекулах чистыми и содержат примесь / 7-функций. [25]
Интересно, что при тех же концентрациях хлорид-ионов в водной фазе гидратные числа 1лТ1С14 для всех растворителей меньше гидратных чисел НТ1С14 ( сравн. Это можно объяснить более сильной гидратацией гидроксо-ния, в котором положительный заряд не распределен по поверхности, а концентрируется на атомах водорода. Молекулы воды в структуре гидратированного гидроксония в результате миграции положительного заряда могут временно становиться гидроксонием и поэтому образовывать сильную водородную связь с другими молекулами воды и с органическим растворителем. Гидратация же иона лития сводится, в общем, к взаимодействию с ближайшими молекулами воды. [26]
Из таблицы 1 видно, что величина предельной подвижности в гомологическом ряду АБДМхлоридов колеблется от 35 до 50 ( при 20 С), не проявляя зависимости от величины углеводородного радикала. Возможно, это связано с довольно сильной гидратацией катионов, когда влияние длинного радикала на эффективный диаметр катионов становится малым. [27]
Некоторые ВС ( в частности, белки) обладают стойкостью к высаливанию. Такая высокая стойкость растворов ВС объясняется их особо сильной гидратацией. [28]
ОН-группу заряд комплекса не изменяется, миграция комплексных ионов замедляется. Это явление, по-видимому, связано с сильной гидратацией ОН-ионов. [29]
Некоторые высокомолекулярные соединения ( в частности, белки) обладают стойкостью к высаливанию. Такая высокая стойкость растворов высокомолекулярных соединений объясняется их особо сильной гидратацией. [30]