Cтраница 2
Гидриды щелочных и щелочноземельных металлов оказывают вредное действие на человеческий организм, особенно в мелкораз-дроблеином состоянии. Пыль гидрида раздражает слизистые оболочки носа и горла, а таь е кожу. Попадание гидрида на ткани одежды и кожу вызывает сильную щелочную реакцию, что влечет за собой ожоги и появление язв. Всегда существует опасность самовоспламенения. В работе с ионными гидридами необходимо создать условия, исключающие их соприкосновение с влагой и кислородом, что достигается применением очень тщательно очищенных реактивов, использованием боксов с инертной атмосферой и вакуумных установок. [16]
Гидриды щелочных и щелочноземельных металлов носят название солеобразных, или солеподобных и представляют собой в чистом виде белое ( иногда серое) кристаллическое вещество. Молекула данных гидридов состоит из положительного иона металла и отрицательного иона водорода. [17]
Гидриды щелочных и щелочноземельных металлов содержат гидрид-ион Н: - наряду с катионами соответствующих металлов. Следовательно, водород в этих соединениях играет ту же роль, что и ион С1 - в NaCl. [18]
Получают гидриды щелочных и щелочноземельных металлов в пределах 400 - 700 С. [19]
Получение гидридов щелочных и щелочноземельных металлов протекает в пределах 400 - 700 С. Натрий, калий, рубидий, цезий можно помещать или непосредственно в трубку, так как со стеклом они почти не взаимодействуют ( небольшое взаимодействие наблюдается с натрием), или в фарфоровую лодочку. [20]
Для получения гидридов щелочных и щелочноземельных металлов чаще всего используют автоклавы, выдерживающие давления до 250 - 300 атм. Конструкции и материалы автоклавов очень различны и в каждом случае описываются отдельно. [21]
Ион Н - и гидриды щелочных и щелочноземельных металлов. [22]
Наибольшим удельным содержанием водорода обладают гидриды щелочных и щелочноземельных металлов. [23]
В соответствии с этим, гидриды щелочных и щелочноземельных металлов относятся к группе ионных гидридов. [24]
Типичными представителями солеобразных гидридов являются гидриды щелочных и щелочноземельных металлов. Поэтому гидриды указанных металлов очень похожи на соединения металлов с галогенами. [25]
При действии воды или кислоты на гидриды щелочных, щелочноземельных металлов, простые и комплексные гидриды алюминия и бора из протона и гидридоподвижного водорода образуется молекулярный водород. [26]
Соединения водорода с переходными металлами значительно отличаются от гидридов щелочных и щелочноземельных металлов. Переходные металлы поглощают водород без каких-либо существенных изменений в решетке металла, и их гидриды часто имеют переменный состав. Структурные исследования этих соединений показывают, что небольшой по размерам атом водорода входит в пустоты между атомами металла, и поэтому структуры внедрения удобнее рассматривать в связи со структурами металлов и сплавов. Подобные структуры имеют некоторые бориды, карбиды и нитриды ( см. гл. [27]
Получение гидрида алюминия по обменной реакции между галогенидами алюминия и гидридами щелочных и щелочноземельных металлов имеет меньшее значение, так как при этом наблюдается образование побочных продуктов - алюмогидридов металлов и галогензамещенных гидридов. [28]
Вследствие своих структурных особенностей гидриды переходных элементов резко отличаются по физическим и химическим свойствам от гидридов щелочных и щелочноземельных металлов и тем более от летучих гидридов неметаллов. При поглощении типичным переходным металлом даже сравнительно-больших количеств водорода сохраняются такие физические свойства исходного металла, как высокая электропроводность и металлический блеск, однако резко возрастает хрупкость. Остается неизменной, хотя и в несколько искаженном виде, структура исходного металла. Все это дает основания называть гидриды такого типа металлообразными, или металлическими, а также твердыми растворами водорода в переходною металле. [29]
Кроме того, он может проявить и явную электроотрицательность, образуя гидриды с активными металлами, главным образом гидриды щелочных и щелочноземельных металлов. [30]