Cтраница 3
Известно множество разнообразных методов получения гидридов, причем многие из них применяются в промышленности, например, получение галоидоводородов, гидридов щелочных и щелочноземельных металлов. Однако некоторые группы гидридов изучены еще недостаточно и, естественно, что методы получения их также мало известны. К таким гидридам, в частности, относится очень большая группа гидридов переходных металлов, интерес к которым за последние годы значительно возрос. Поэтому целесообразно подробнее остановиться на методах их получения. [31]
Для ускорения реакции и повышении выхода нелепых продуктов предлагают различные добавки, например галондалкильт, триэтил - нтрии: юбути чалтоминий, диалкилалюминийгидриды, алкил-алюмилийгалогениды, гидриды щелочных и щелочноземельных металлов, металлический натрий или ка. Прямой синтез можно вести и периодически: вначале подают водород в смесь алюмшшйтриаЛкила и мелкораздроблен-пого алюминиевого порошка при повышенных температурах и давлениях, а затем к образовавшейся смеси д нал кил алюминий гидридов прибавляют олефин, который взаимодействует с: алюмишшгндрида-ми, давая соответствующие алюминийоргапнческие соединения. [32]
Изомеризацию ненасыщенных углеводородов ( алкинов, алкенов, диенов) с перемещением кратной связи ( или связей) в молекуле катализируют основания - едкие щелочи, алко-голяты, амиды и гидриды щелочных и щелочноземельных металлов и щелочноорганические соединения. Существует прямая зависимость между степенью кислотности углеводорода, определенной при помощи реакций металлирования или дей-терообмена, и его склонностью к изомеризации. Кроме того, чем кислее углеводород, тем более слабое основание способно его изомеризовать. Естественно предположить, что изомеризация начинается с кислотно-основной реакции между углеводородом и катализатором. [33]
Непосредственно взаимодействует с некоторыми металлами, образуя гидриды. Гидриды щелочных и щелочноземельных металлов - белые кристаллические вещества, энергично разлагающиеся водой с выделением водорода, растворимые в расплавах солей и гидроксидов, сильные восстановители. Известны также металлообразные и полимерные гидриды. Металлообразные гидриды по характеру химической связи близки к металлам - имеют металлический блеск, обладают значительной электропроводностью, но очень хрупки. К ним относит гидриды титана, ванадия и хрома. В полимерных гидридах ( алюминия, галлия, цинка, бериллия) атомы металла связаны друг с другом водородными мостиками. Они представляют собой белые, сильно полимернзованные вещества, при нагревании разлагающиеся на водород и металл. [34]
Соединения водорода с металлами называются гидридам и. Гидриды щелочных и щелочноземельных металлов представляют собой соли, т.е. химическая связь между металлом и водородом в них ионная. [35]
В качестве побочных продуктов образуются диборанмонога-логениды. Гидриды щелочных и щелочноземельных металлов восстанавливают галогениды бора по этому методу уже при температуре выше 200 С. [36]
При нагревании водород реагирует со многими металлами и неметаллами, образуя соединения, называемые гидридами. Гидриды щелочных и щелочноземельных металлов - твердые кристаллические вещества, имеющие ионную структуру; водород в них находится в виде отрицательно заряженного иона с электронной оболочкой, присущей атому инертного газа гелия. [37]
Соединения водорода с металлами называются гидридами. Гидриды щелочных и щелочноземельных металлов представляют собой соли, т.е. химическая связь между металлом и водородом в них ионная. [38]
Чем отличаются гидриды щелочных и щелочноземельных металлов от гидридов неметаллов по характеру валентной связи и физическим свойствам. [39]
Как отличаются гидриды щелочных и щелочноземельных металлов от гидридов неметаллов по характеру валентной связи и физическим свойствам. [40]
Как отличаются гидриды щелочных и щелочноземельных металлов от водородных соединений неметаллов по характеру валентной связи и физическим свойствам. [41]
По своему характеру гидриды элементов разделяются на три группы. Первую составляют гидриды щелочных и щелочноземельных металлов, образованные ионной связью. Вторую - гидриды элементов побочных подгрупп периодической системы, которые имеют интерметаллидный характер. Наконец, третья группа охватывает гидриды элементов IIIA -, IVA - и VA - подгрупп с ковалентным типом связи. [42]
Как отличаются гидриды щелочных и щелочноземельных металлов от водородных соединений неметаллов по характеру валентной связи и физическим свойствам. [43]
По своему характеру гидриды элементов разделяются на три группы. Первую составляют гидриды щелочных и щелочноземельных металлов, образованные ионной связью. Вторую - гидриды элементов побочных подгрупп периодической системы, которые имеют интерметаллидный характер. Наконец, третья группа охватывает гидриды элементов IIIA -, IVA - и VA - подгрупп с ковалентным типом связи. [44]
По своему характеру гидриды металлов разделяются на три группы. Первую составляют гидриды щелочных и щелочноземельных металлов, образованные ионной связью. [45]