Cтраница 4
Как отличаются гидриды щелочных и щелочноземельных металлов от водородных соединений, неметаллов по характеру валентной связи и физическим свойствам. [46]
Термическая устойчивость гидридов в вакууме различна для разных групп гидридов. Наиболее устойчивыми считаются гидриды щелочных и щелочноземельных металлов, среди которых, несомненно, самым устойчивым является гидрид лития. Это единственный гидрид, для которого известна температура плавления при давлении, равном 1 атм. Все остальные гидриды разлагаются задолго до начала плавления. Гидриды щелочных и щелочноземельных металлов устойчивы в вакууме до температуры 600 - 800 С, причем устойчивость их понижается с увеличением атомного номера. Примерно такую же устойчивость имеют и дигидриды редкоземельных металлов. [47]
Определение влаги производят физическими, химическими и физико-химическими методами. К химическим методам относятся взаимодействие воды с гидридами щелочных и щелочноземельных металлов, карбидом кальция, нитридом магния, уксусным ангидридом, реактивом Фишера. К физико-химическим методам определения воды относят химические методы, в которых конец реакции определяют при помощи ручных или автоматических электрометрических установок. Выбор метода определения влаги в органических веществах зависит от стойкости анализируемого продукта. [48]
Гетерополярную форму представляет ионная связь, в которой водород выступает как электрически заряженная частица. В качестве электроотрицательного иона Н водород присутствует в гидридах щелочных и щелочноземельных металлов. Сколько-нибудь длительное существование в химических соединениях электроположительного иона водорода Н в чистом виде не доказано, так как водород с металлоидами образует преимущественно ковалентные связи. В водных растворах положительно заряженный водородный ион сразу же взаимодействует с молекулой воды. [49]
Некоторые вещества могут самовоспламеняться при соприкосновении с водой. К ним относятся щелочные металлы, карбид кальция, гидриды щелочных и щелочноземельных металлов, гидросульфид натрия, силаны, фосфористый кальций и натрий и ряд других соединений. При соединении их с водой образуются газы, которые самовоспламеняются за счет тепла реакции. Например, при реакции металлических калия и натрия с водой выделяется водород; при реакции с карбидом кальция - ацетилен. [50]