Гидроксикислота

Cтраница 2

Одноосновные гидроксикислоты с небольшой молекулярной массой представляют собой сиропообразные или твердые вещества. [16]

Простейшие одноосновные гидроксикислоты либо представляют собой сиропообразные жидкости, либо существуют в кристаллическом виде; двухосновные гидроксикислоты - кристаллические вещества. [17]

Гидроксикислотами называют органические вещества, в молекуле которых присутствуют две функции - гидроксильная и карбоксильная. [18]

Простейшей гидроксикислотой, содержащей один асимметрический атом углерода, является молочная ( а-гидроксипропио-новая) кислота. Она может существовать в виде двух пространственных изомеров, являющихся зеркальными отображениями один другого. [19]

Однако гидроксикислоты обладают и специфическими, присущими только им свойствами. Это связано с взаимным влиянием двух групп - спиртовой и карбоксильной. [20]

Все гидроксикислоты при нагревании легко отщепляют воду. [21]

Некоторые гидроксикислоты, например гликолевая и винная, дают более или менее интенсивную зеленую флуоресценцию. Щавелевая, винная, лимонная, янтарная, бензойная, салициловая, уксусная и муравьиная кислоты не мешают определению. [22]

Все гидроксикислоты являются более сильными кислотами по сравнению с обычными карбоновыми кислотами ( табл. 49), здесь проявляется электроноакцепторный индуктивный эффект ( - /) гндроксильной группы. [23]

Изомерия гидроксикислот зависит от нескольких причин. Во-первых, она определяется изомерией углеродной цепи, а во-вторых, - взаимным расположением спиртовой и карбоксильной групп. [24]

Названия гидроксикислот строят по тому же принципу, как и названия галогензамещенных кислот: основой служит название соответствующей карбоновой кислоты, присутствие гидроксила указывается приставкой гидрокси с буквой или цифрой, опреде-ляюшей положение гидроксигруппы. [25]

Среди гидроксикислот имеются соединения, играющие важную роль в живой природе, а также используемые в промышленности. [26]

Константы ионизации рКа некоторых гидроксикислот ( Н20, 25 С. [27]

Для гидроксикислот характерны обычные реакции карбоновых кислот: ионизация карбоксильной группы, образование солей, сложных эфиров, амидов, ацкл-хлоридов. Отчасти осуществлению этих реакций мешает присутствие гидроксильиои группы, которая тоже может вступать в реакции. [28]

Для производных гидроксикислот предварительно определяют необходимый для их нейтрализации объем щелочи, к-рый вычитают из общего объема щелочи, пошедшей на гидролиз. [29]

Большинство природных гидроксикислот оптически активны. Синтез этих соединений из симметричных или рацемических предшественников требует на подходящем этапе синтеза разделения энантиомеров с помощью стандартной техники. В природных соединениях нетерминальные двойные связи чаще всего имеют 1 цис) - конфигурацию. [30]

Страницы: 1 2 3 4