Cтраница 1
Гидроокись тетрабутиламмония устойчива в течение короткого времени, поэтому избыток основания, введенный в процессе титрования со стандартным раствором, дает стабильный потенциал. [1]
В растворе гидроокиси тетрабутиламмония в присутствии комплексона полярографически не восстанавливаются никель, кобальт, цинк, хром, кадмий, кальций, магний и алюминий [17], Комплексен не оказывает влияния на восстановление натрия и калия. Его можно использовать при определении щелочных металлов, присутствующих в солях кальция, магния и бария в виде примесей, которые определить другим путем невозможно. В цитируемой работе подробности не приведены. [2]
Для получения гидроокиси тетрабутиламмония 40 г йодида растворяют в 90 мл безводного метилового спирта, охлаждают в ледяной бане и добавляют 20 г мелкораздробленной окиси серебра. Смесь в закрытой колбе встряхивают в течение 1 ч; отделяют в небольшой пробе осадок центрифугированием и проверяют в растворе отсутствие йодида реакцией с нитратом серебра в присутствии азотной кислоты. Если проба дает положительный результат, то добавляют окись серебра и продолжают встряхивание. По окончании реакции фильтруют через стеклянный фильтр, осадок промывают бензолом и доливают раствор бензолом до 1 л; в течение 5 мин. [3]
Потенциометрическое титрование гидроокисью тетрабутиламмония в диметилсульфоксиде дает эквивалентный вес ( 176), соответствующий молекуле с двумя легко ионизующимися атомами водорода, а сравнение кривой титрования с кривыми титрования стандартных веществ показывает, что соединение является лишь немного менее кислым, чем о-нитрофенол. Сильная кислотность телефоровой кислоты обусловлена устойчивостью ее аниона, являющегося резонансным гибридом структур типа I и II. Поглощение телефоровой кислоты соответствует большей длине волны ( Я450 ммк), чем у аналогично замещенных 2 5-ди-фенил - 1 4-хинонов, это вызвано тем, что бензольные кольца удерживаются в плоскости хинонного кольца. [4]
Потенциометрическое титрование гидроокисью тетрабутиламмония в диметилсульфоксиде дает эквивалентный вес ( 176), соответствующий молекуле с двумя легко ионизующимися атомами водорода, а сравнение кривой титрования с кривыми титрования стандартных веществ показывает, что соединение является лишь немного менее кислым, чем онитрофенол. Сильная кислотность телефоровой кислоты обусловлена устойчивостью ее аниона, являющегося резонансным гибридом структур типа I и II. Поглощение телефоровой кислоты соответствует большей длине волны ( А 450 ммк), чем у аналогично замещенных 2 5-ди-фенил - 1 4-хинонов; это вызвано тем, что бензольные кольца удерживаются в плоскости хинонного кольца. [5]
Растворяют 0 3 гидроокиси тетрабутиламмония в 4 мл диметилформамида, добавляют 1 мл исследуемого растворителя, помещают в ячейку, проду - вают инертным газом 20 минут и снимают подпрограмму при подобранной чувствительности прибора. [6]
При электрохимическом процессе получения гидроокиси тетрабутиламмония имеют место следующие реакции. [7]
Однако они применили раствор гидроокиси тетрабутиламмония в изопропиловом спирте, содержащем 10 % воды, что могло неблагоприятно сказываться на результатах потенциометрического титрования слабых кислот. Позднее эти ученые применили гидроокись тетрабутиламмония ( ТБАГ) в безводной среде. ТБАГ обычно получают из йодистого тетрабутиламмония ( мол. [8]
В случае тринитробензола ОН-группа гидроокиси тетрабутиламмония присоединяется к бензольному ядру, причем отрицательный заряд в свою очередь оказывается распределенным по кислородным атомам нитрогрупп. [9]
Стандартный 0 1 М раствор гидроокиси тетрабутиламмония в бензоле. [10]
Харлоу и Уайлд28 заметили, что гидроокись тетрабутиламмония, приготовленная в изопропиловом спирте, - лучший титрант для фенолов, чем приготовленные в этаноле, метаноле или воде. [11]
При использовании в качестве фонового электролита гидроокиси тетрабутиламмония потенциал первой полуволны составляет - 0 73 В ( по НК. Супероксид был получен электролитическим восстановлением раствора тетрабутиламмония. [12]
На фоне 1 0 М раствора гидроокиси тетрабутиламмония [92] фталевая и изофталевая кислоты дают по одной волне с ЕЧ, к: - 2 15 В ( относительно потенциала ртути на дне ячейки), а те-рефталевая две волны ( первая из них в 3 раза ниже второй) с ЕЧ, л; - 1 89 и Ei / 2 У - 2 18 В. [13]
На фоне 1 0 М раствора гидроокиси тетрабутиламмония [92] фталевая и изофталевая кислоты дают по одной волне с Еуа г - - 2 15 В ( относительно потенциала ртути на дне ячейки), а те-рефталевая две волны ( первая из них в 3 раза ниже второй) с Ечг - 1 89 и ЕЧ, - 2 18 В. [14]
При использовании этого растворителя титрантом обычно служит раствор гидроокиси тетрабутиламмония в изопропаноле. [15]