Cтраница 1
Гидроксильная группа в молекуле спиртов обусловливает полярность и сильную гидрофильность этих веществ. Метиловый, этиловый и пропиловый спирты смешиваются с водой во всех соотношениях. Спирты являются весьма стабильными соединениями. Высшие члены гомологического ряда, такие, как бутиловые спирты, улучшают розлив и предотвращают помутнение покрытий, придают стабильность алкидно-мочевинным и алкидно-меламинным лакокрасочным материалам. Спирты используют в качестве разбавителей для нитроцеллюлозных лаков и эмалей. [1]
Гидроксильная группа может быть замещена галоидом, о образованием соединений общей формулы R - СО - X, известных под названием галоидангидридов. Этот класс соединений в некоторых отношениях аналогичен галоидным алкилам, но свойства их настолько различны, что их не следует смешивать между собой. [2]
Гидроксильная группа, находящаяся у а-углеродного атома жирной кислоты, усиливает кислотные свойства вещества. Гидроксильная группа в р-положении оказывает мало влияния на карбоксил, но карбоксильная группа делает гидроксил настолько л сдвижным, что он легко отщепляется в виде воды, причем образуется а, р-ненасыщенная кислота. [3]
Гидроксильные группы в спиртах или оксикислотах обычно модифицируют реакцией с ( -) - ментилхлорформиатом [5], которая дает диастереомерные эфиры, или с () - либо ( - ) - фенилэтилизотио - Цианатами [6], получая карбаматы. [4]
Гидроксильная группа лишь с трудом замещается галоидом. [5]
Гидроксильные группы, еще остающиеся после этерификации полиэпоксидных производных многоатомных спиртов, для повышения качества покрытий можно еще дополнительно этерифицп-ровать ангидридами многоосновных кислот или их блокировать действием моноизоцианатов. [6]
Гидроксильные группы в элементарном звене макромолекулы находятся у 2-го, 3-го и 6-го атомов углерода. [7]
Гидроксильные группы, находящиеся в аксиальном и в экваториальном положениях, обладают различной реакционной способностью. Для 5 - /) - глюкопиранозы и ее производных ( в том числе и для целлюлозы) наиболее энергетически выгодной формой является конформация кресла С1, где все Гидроксильные группы находятся в экваториальном положении. [8]
Гидроксильная группа - заместитель, активирующий содержащее ее ядро. Реакции замещения фенолов протекают значительно легче, чем у ароматических углеводородов. Фенол нитруется разбавленной азотной кислотой, тогда как при нитровании бензола нужна смесь концентрированных азотной и серной кислот. [9]
Гидроксильная группа относится к числу наиболее сильных орто-пара-ориентантов. Реакции электрофильного замещения водорода в бензольном ядре для фенолов проходят значительно легче и в более мягких условиях, чем для бензола. [10]
Гидроксильная группа - заместитель, активирующий содержащее ее ядро. Реакции замещения фенолов протекают значительно легче, чем у ароматических углеводородов. Фенол нитруется разбавленной азотной кислотой, тогда как при нитровании бензола нужна смесь концентрированных азотной и серной кислот. [11]
Гидроксильная группа относится к числу наиболее сильных орто-пара-ориентантов. Реакции электрофильно-го замещения водорода в бензольном ядре для фенолов проходят значительно легче и в более мягких условиях, чем для бензола. [12]
Гидроксильная группа - заместитель, активирующий содержащее ее ядро. Реакции замещения фенолов протекают значительно легче, чем у ароматических углеводородов. Фенол нитруется разбавленной азотной кислотой, тогда как при нитровании бензола нужна смесь концентрированных азотной и серной кислот. [13]
Гидроксильная группа в ядре ароматического углеводорода по химическим свойствам соответствует свойствам слабой кислоты, теплота нейтрализации которой в значительной степени зависит от наличия других заместителей в молекуле данного соединения. К заместителям, увеличивающим кислотные свойства гидроксиль-ной группы, относятся С1 и NO, находящиеся в орто - и пара-положении. Заместители, находящиеся в мета-положении к гидр-оксильной группе, в большинстве случаев не оказывают влияния на ее кислотные свойства. [14]
Гидроксильная группа, находящаяся в ядре ароматического углеводорода, по своему кислотному характеру соответствует слабой кислоте, теплота нейтрализации которой равна - 1 3 ккал / моль. [15]