Гульдберг

Cтраница 1

Гульдберг и Вааге нашли, что химическое действие вещества пропорционально его активной массе. Под активной массой они понимали концентрацию - частное от да-ления массы на объем. Гульдберг и Вааге имели в виду ту же величину, которую сегодня называют активностью, и которая приравнивается к аналитической концентрации в области малого содержания вещества. [1]

Гульдберг и Вааге еще в 1862 г. предприняли большое экспериментальное исследование, пссвященное равновесиям в гетерогенных системах, содержащих твердую фазу в контакте с раствором. На основе приблизительно 300 экспериментальных определений они установили, что скорость реакции пропорциональна действующей массе веществ, вступающих в реакцию. Впрочем, они говорили о химической силе, которая равна произведению активной массы на константу сродства. Эта химическая сила, по Гульдбергу и Вааге, может быть измерена скоростью реакции. [2]

Гульдберга - Грю, согласно которому дли всех неассоциированных жидкостей температура кипения ( насыщения) - при атмюеферном давлении должна быть равна 0 64 Гкр. [3]

Схема динамического метода 2СО ( г Ой ( г 2СОа ( г. [4]

Гульдбергом и Вааге был сформулирован закон формальной кинетики, по которому ( как это уже указывалось в гл. [5]

Гульдбергом и Вааге ( Г8ЕГ7) был открыт закон, количественно выражающий зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ и соотношение между концентрациями веществ, участвующих в реакции при равновесии, - закон дей-ствиямасс. [6]

Гульдбергом и Вааге была дана окончательная формулировка, вошедшая затем в учебники. [7]

Гульдбергом и Вааге был сформулирован закон формальной кинетики, по которому ( как это уже указывалось в гл. [8]

Закон Гульдберга и Вааге на первых порах применялся, главным образом, при изучении химических равновесий ( химическая статика) и практически не использовался при изучении скоростей реакций. [9]

Постоянную k Гульдберг и Вааге определили в 1879 г. как коэффициент скорости реакции, характеризующий долю активных, или действительно взаимодействующих молекул, от общего числа сталкивающихся молекул реагентов. [10]

По закону Гульдберга и Вааге скорость прямой реакции в любо. [11]

Закон равновесия Гульдберга и Вааге не дает точных результатов в случае концентрированных растворов неэлектролитов или слабых электролитов, а также в случае любых растворов сильных электролитов. Если, однако, молярную концентрацию ( т) каждого типа молекул или ионов в растворе умножить на эмпирический поправочный фактор /, называемый коэффициентом активности, то экспериментальные факты приводятся в согласие с законом равновесия. К сожалению, значения / меняются с концентрацией. Термодинамическая активность является, следовательно, исправленной концентрацией. Обе величины измеряются в одних и тех же единицах. [12]

В дальнейших работах Гульдберг и Вааге отходят от этих представлений и рассматривают равновесие как равенство скоростей противоположных реакций. [13]

В отличие от Гульдберга и Вааге, Вант-Гофф вывел закон действующих масс, не прибегая к понятию химической силы. [14]

Опубликовав свой закон, Гульдберг и Вааге объяснили, что они понимают под термином действующие массы. Для простоты можно считать, что это концентрация вещества, выраженная в каких-либо единицах, указанных выше. [15]

Страницы: 1 2 3 4