Cтраница 4
Закон действия масс был открыт в 1867 г. норвежскими учеными Гульдбергом и Вааге. [46]
Впервые количественное изучение химического равновесия началось с 1864 г., когда Гульдберг и Вааге сформулировали закон действующих масс. Первые определения констант равновесия в растворе, как правило, относились к равновесиям с участием протонов, но в конце прошлого века методы изучения кислотно-основных систем были также применены для исследования комплексообразования между ионами металла и простыми неорганическими лигандами, такими, как аммиак и галоге-нид-ионы. В наше время изучены различные типы равновесий в растворе: например равновесия полиосновных кислот при нали чии комплексов ионов металлов, хелатных комплексов ионов металлов с би - и полидентатными лигандами, смешанных комплексов ионов металлов, содержащих два или более различных типов лигандов, полиядерных комплексов, содержащих более одного иона металла, молекулярных комплексов, олигоме-ров органических молекул, систем протеин-ион и протеин-протеин. Для изучения комплексообразования были использованы различные методы, и для анализа полученных результатов были разработаны новые методы расчета. [47]
Закон действия ( действующих) масс. Закон действия масс ( 1867, Гульдберг и Вааге), лежащий в основе учения о химическом равновесии, опроверг обе эти концепции, позволил правильно подойти к освещению проблем как химического сродства, так и связи направления реакции с величиной и знаком термодинамических функций. [48]
Предпосылки для развития теории физико-химического анализа гомогенных систем появились в результате открытия Гульдбергом и Вааге в 1867 г. закона действующих масс. Однако теория физико-химического анализа гомогенных систем была разработана несколько позже. Основы ее заложены Н. С. Курнаковым, развившим в первой четверти нашего столетия учение о сингулярных точках. Экспериментальные исследования стали возможными после создания метода изомолярных серий Остро-мысленского - Жоба и разработки методов определения состава химических соединений и констант равновесия по данным измерения различных физических свойств. [49]
Общую формулировку влияния концентрации на скорость химических реакций дает закон действия масс ( Гульдберг и Вааге, 1867 г.): скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. [50]
Если 7const, то считают, что К ( Т) - константа Гульдберга и Вааге. [51]
Критическая температура BrF5 ( приближенное значение), найденная по правилу трех вторых Гульдберга, равна 197 С. [52]
Это уравнение ( 181) является выражением закона действующих масс. Такое уравнение выведено Гульдбергом и Вааге. [53]