Гульдберг

Cтраница 2

Зависимость между температурным коэфициентом плотности и температурами кипения жидкостей. [16]

Имея в виду правило Гульдберга, из уравнения ( 7) следует сделать вывод, что температурный коэфициент плотности для всех капельных жидкостей является функцией температур кипения. [17]

Определение А, приведенное Гульдбергом и Вааге, развило основные положения Бертло о количественном учете влияния строения реагентов на скорость их превращения ( 2) и предвосхитило по меньшей мере на пять лет представление о роли активных молекул в реакциях, введенное С. [18]

Маршнер [28] подробно рассмотрел правило Гульдберга при различных давлениях. Пильчер и Уорд [29] расширили метод Герцога [30], уточнив его. По методу Герцога отношение Ть / Тс линейно зависит от парахора для многих групп веществ. То, что пара-хор является CTpyKTypHO - aflflHtHBHOH функцией, делает метод Гер цога похожим по форме на метод Лидерсена. Поскольку при разработке метода не рассматривались вещества с более чем одной функциональной, группой, применимость его ограничена. [19]

Пограничные кривые различных холодильных тов в s, ( - диаграмме. [20]

В связи с изменением числа Гульдберга ( Скр) в относительно узких пределах, низким нормальным температурам кипения отвечают малые значения критических температур. Удельная холодопроизводительность цикла резко снижается при рабочей температуре конденсации, приближающейся к критической. [21]

Закон действия масс был предложен Гульдбергом [ и Вааге в 1867 г. на основании скудньиГ эмпирических наблюдений. Долгое время можно было сомневаться в общности этого принципа и многие ученые действительно были настроены скептически. В своей книге Очерки по химической динамике ( 1884 г.) Вант-Гоффс поразительным предвидением писал, что такого рода неприменимость закона действия масс является кажущейся и объясняется образованием и дальнейшими превращениями промежуточных соединений, причем скорость каждой отдельной стадии процесса согласуется с этим законом. [22]

Закон действующих масс был выведен Гульдбергом и Вааге из статистических соображений. [23]

ПО, 121 Группа индексная 138 Гульдберг К. [24]

В 1863 г. норвежские химики Като Максимилиан Гульдберг ( 1836 - 1902) и Петер Вааге ( 1833 - 1900) опубликовали брошюру, в которой излагали свою точку зрения на причины, определяющие направление течения самопроизвольных реакций. Эти ученые вернулись к предположению, высказанному Бертолле ( см. гл 4) за полстолетия до этого Бертолле считал, что направление реакции зависит от массы участвующих в ней отдельных веществ. Гульдберг и Вааге полагали, что направление реакции определяется не престо массой отдельных веществ, а скорее массой отдельных веществ, приходящейся на данный объем реагирующей смеси, другими словами - концентрацией веществ. [25]

На основании обширного экспериментального материала норвежские ученые Гульдберг и Вааге сформулировали важное для химической кинетики положение, известное под названием закона действующих масс или основного постулата химической кинетики. [26]

Кинетика реакции образования гидроокиси алюминия описывается законом Гульдберга - Вааге 1154 ], а кинетическая константа определяется по формуле Аррениуса. [27]

Кинетика реакции образования гидроокиси алюминия описывается законом Гульдберга - Вааге [154], а кинетическая константа определяется по формуле Аррениуса. [28]

В основу применения кинетических исследований положено уравнение Гульдберга и Вааге ( разд. Метод заключается в измерении скорости прямой и обратной реакций; основное его ограничение состоит в том, что он применим только к реакциям, которые протекают в одну стадию. [29]

Изменение свободной энергии системы в процессе химической реакции. [30]

Страницы: 1 2 3 4