Cтраница 3
Полученные соотношения выражают закон действующих масс или закон Гульдберга и Вааге. [31]
Обычно равновесные методы более удобны, чем метод Гульдберга и Вааге для определения констант устойчивости инертных комплексов. Большинство методов, описанных в последующих главах, применимо для изучения форм любой лабильности при условии, что может быть достигнуто истинное равновесие; в некоторых случаях эти методы проще применить к инертным системам, чем к лабильным ( см. стр. В добавление к этим наиболее общим методам возможно использование прямых методов химического анализа для определения равновесной концентрации одной или нескольких форм, например гравиметрический, объемный, оптический или экстракционный методы. Исследуемые системы должны быть достаточно инертными, для того чтобы прибавление соответствующего реагента не смещало положения равновесия во время разделения или измерения. [32]
Закон действующих масс был открыт в 1864 г. Гульдбергом и Вааге. [33]
Впервые этот закон был получен из молекулярно-кинетических соображений Гульдбергом и Вааге в 1867 г. Они, анализируя скорости прямого и обратного направлений реакции в газовой смеси, предположили, что при заданной температуре скорости эти пропорциональны числу встреч ( соударений) реагирующих молекул, т.е. пропорциональны произведению объемномольных концентраций ( а стало быть, и парциальных давлений), взятых в степенях мольных чисел. [34]
Закон действующих ( действия) масс ( 1867, Гульдберг и Вааге), лежащий в основе учения о химическом равновесии, опроверг обе эти концепции, позволил правильно подойти к освещению проблем как химического сродства, так и связи направления реакции с величиной и знаком термодинамических функций. [35]
Изучение химического равновесия началось с 1867 г., когда Гульдберг и Вааге сформулировали закон действия масс: скорость химической реакции пропорциональна активным массам реагирующих веществ в данный момент времени. [36]
В результате работ Н. Н. Бекетова ( 1865), математика Гульдберга и химика Вааге ( 1867) нашла подтверждение мысль о том, что химическое действие зависит от концентрации взаимодействующих веществ. [37]
Эта формулировка в более общей форме была дана позднее Гульдбергом и Вааге ( 1867): скорость химической реакции пропорциональна действующим массам. Под действующими массами понимаются мольные концентрации веществ, участвующих в реакциях. [38]
Эта формулировка в более общей форме была дана позднее Гульдбергом и Вааге ( 1867): скорость химической реакции пропорциональна действующим массам. Под действующими массами понимаются молярные концентрации веществ, участвующих в реакциях. [39]
Зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ, сформулированная Гульдбергом и Вааге ( 1867), получила название закона действия масс: скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению молярных концентраций реагирующих ве-щгстз, взятых в степенях, соответствующих коэффициентам каждого вещества в уравнении реакции. [40]
Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ, сформулированная Гульдбергом и Вааге ( 1867), получила название закона действующих масс: скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению молярных концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени их стехиометрических коэффициентов. [41]
Несколько лет спустя закон Бекетова был формулирован скандинавскими исследователями Гульдбергом и Вааге в математической форме закона действующих масс. Прочную экспериментальную опору новые взгляды на химическое сродство получили в работах Меншуткина, посвященных выяснению условий равновесия различных химических реакций. [42]
В результате работ Н. Н. Бекетова ( 1865 г.), математика Гульдберга и химика Вааге ( 1867 г.) нашла подтверждение мысль о том, что химическое действие зависит от концентрации взаимодействующих веществ. Был установлен закон действия масс, и тем самым идеи Бертолле были облечены в математическую форму - обратимость химической реакции получила количественное выражение. [43]
Более поздние исследования показали, что существуют исключения из правила Гульдберга. Луцкий [1] доказал, что величина в зависит от строения молекул, их поляризуемости и дипольных моментов. [44]
Равновесное соотношение ( 3) было установлено двумя норвежскими химиками Гульдбергом и Вааге в 1864 г. Этот очень важный закон часто называют законом химического равновесия, или законом действия, масс. Аргументы, которыми пользовались Гульдберг и Вааге, были аналогичны соображениям, высказанным при изложении этого раздела. [45]