Гунд

Cтраница 1

Гунд) обнаружил эмпирическое правило, заключающееся в том, что терм с наибольшим 5, а среди этих термов терм с наибольшим L, имеет наименьшую энергию. [1]

Гунд установил эмпирическое правило ( позднее оно было теоретически обосновано) наибольшей мультиплетности. [2]

Гунд установил эмпирическое правило ( позднее оно было теоретически обосновано) наибольшей мультиплетно-сти. Внутри одного атома при данных значениях п и / электроны стремятся иметь параллельные спины и поэтому наибольшую валентность и, следовательно, мультиплетность. [3]

Правила Гунда указывают простой способ определения последовательности энергий атомных состояний. [4]

Правила Гунда, конечно, не всегда выполняются. Это может быть обусловлено конфигурационным взаимодействием, когда присутствие другой конфигурации приводит к понижению терма ниже того уровня, где он должен находиться, согласно правилам Гунда. [5]

Правило Гунда применяется к каждой группе d - уровней, и образуется низкоспиновый комплекс. [6]

Правило Гунда позволяет проследить за электронными структурами элементов, которые образуются в результате последовательного добавления в электронное окружение ядра одного электрона за другим. Построение следует так называемому принципу надстройки. [7]

Правило Гунда требует, чтобы в пределах совокупности атомных орбиталей одной и той же энергии ( энергетический подуровень) число электронов с одинаковыми спинами было максимальным. Такая особенность распределения электронов по атомным орбиталям с одним и тем же значением / объясняется межэлектронным отталкиванием. [8]

Распределение электронов в оболочке атомов некоторых элементов по орбиталям ( основное состояние. [9]

Правило Гунда: электроны в подуровнях как бы стремятся занять как можно большее число энергетических ячеек-орбиталей, проявляя тенденцию по возможности в пределах подуровня оставаться неспаренными. [10]

Правило Гунда: устойчивому состоянию атома соответствует распределение электронов с максимальным абсолютным значением суммарного спина в пределах подуровня. [11]

Правило Гунда не запрещает иного расположения электронов на одинаковых по энергии орбиталях. Оно лишь определяет, какое расположение электронов отвечает нормальному невозбужденному состоянию атома. [12]

Правило Гунда не запрещает иного расположения электронов на одинаковых по энергии орбиталях. Оно лишь определяет, какое расположение электронов отвечает основному невозбужденному состоянию атома. [13]

Правило Гунда применяется к каждой группе d - уровней, и образуется низкоспиновый комплекс. [14]

Согласно правилу Гунда, в данном подуровне электроны стремятся занять максимальное число свободных энергетических состояний, чтобы суммарный спин имел наибольшее значение. [15]

Страницы: 1 2 3 4 5